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用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應，符合離子方程式2H⁺+S

O

2-3

═H₂O+SO₂↑的反應個數有（　　）

A．4個

B．5個

C．8個

D．12個

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

C．苯酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳：

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

用化學術語回答下列問題：
（1）書寫電離方程式：氫氟酸______；
（2）書寫水解離子方程式：硫酸鋁______；
（3）電解硝酸銀溶液電極反應式（惰性電極）①陽極：______；②陰極：______．

向含有1mol的FeCl₂溶液中通入0.2molCl₂，再加入0.1molX₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺全部恰好氧化，并使X₂O₇^2-還原為Xⁿ⁺，則n的值為（　　）

A．2

B．3

C．4

D．0

下列離子方程式不正確的是（　　）

A．氯化鐵溶于水：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+

B．NaOH溶液與鹽酸反應：H++OH-=H2O

C．Cl2氣通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．Na投入大量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A．氫氧化銅與鹽酸反應Cu（OH）2+2H+═Cu2++H2O

B．硫酸與氯化鋇反應Ba2++SO42-═BaSO4↓

C．金屬鈉與水反應2Na+2H+═2Na++H2↑

D．氧化鐵與鹽酸反應Fe2O3+6H++2Cl-═2Fe2++3H2O+Cl2↑

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

A．過氧化鈉投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

B．燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

C．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

D．向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

（1）某溶液中可能有下列陰離子：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．當溶液中存在大量H⁺時，溶液中不能大量存在的離子是______；當溶液中存在大量的Ba²⁺時，溶液中不能大量存在的離子是______．
（2）除去括號中雜質，寫出所加試劑的化學式與反應的離子方程式
①SO₄^2-（CO₃^2-），所加試劑______，離子方程式：______
②Cl^-（SO₄^2-），所加試劑______，離子方程式：______
（3）氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移），氧化反應表現為被氧化的元素化合價______，其實質是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程，發生氧化反應的物質稱為______劑．根據參與電子轉移的元素種類不同的分類方法，下列所提供的反應中電子轉移發生在不同價態的同種元素之間的有______（填序號，下同）；電子轉移發生在不同元素之間的有______．
①C+CO₂

△ .

2CO
②NH₄NO₃

△ .

N₂O↑+2H₂O
③2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑
⑤3Cl₂+6NaOH

△ .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
⑥HgS+O₂

△ .

Hg+SO₂．