X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是
| A．五種元素中，原子半徑最大的是W |
| B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應 |
| C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強 |
| D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 |
B
解析試題分析：W的單質是黃色固體則W是硫。根據X、Y、W在周期表中的相對位置可知，X是碳元素，Y是氧元素。Q的原子序數大于W的，則Q是氯元素。Z是金屬，且Z的原子序數介于氧元素和硫元素之間，則Z是鈉或鎂或鋁。
A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則五種元素中，原子半徑最大的是Z，A不正確；B、Z不論是鈉還是鎂還是鋁，且氧化物均能和鹽酸反應，B正確；C、非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，因此Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，C不正確；D、氯化鈉溶于水顯中性，所以Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性，D不正確，答案選B。
考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知W．X．Y．Z為短周期元素，W．Z同主族，X．Y．Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，Ｘ．Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）
| A．W與X形成的化合物中只含離子鍵 |
| B．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 |
| C．W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點 |
| D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
aXn－和 bYm＋為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是（ ）
| A．原子序數：X>Y | B．a －n ＝ b＋m |
| C．離子半徑：Xn－> Ym＋ | D．原子半徑：X>Y |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中的位置是（ ）
| A．第二周期第IVA族 | B．第二周期第VA族 |
| C．第三周期第IVA族 | D．第三周期第VA族 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是
| A．原子半徑的大小順序：rx>ry>rW>rq |
| B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應 |
| C．Z、W最外層電子數都為6，最高化合價都為+6價 |
| D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中，正確的是
| A．離子化合物中，陰、陽離子間存在靜電吸引力 |
| B．HF、HCl、HBr和HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱 |
| C．第三周期非金屬元素對應的含氧酸從左到右依次增強 |
| D．短周期元素形成離子后，最外層電子數都達到8電子穩定結構 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是
| A．單質熔、沸點逐漸降低 | B．氣態氫化物穩定性逐漸增強 |
| C．鹵素離子的還原性逐漸增強 | D．元素的非金屬性逐漸增強 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數比次外層電子數少3個，則下列說法中不正確的是
| | W | |
| X | Y | Z |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com