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（13分）

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為                      。

②下列敘述不正確的是           。（填字母）

      A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

      C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子

      D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式               。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                               

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共價鍵 b、非極性鍵  c、配位鍵 d、σ鍵  e、π鍵

并寫出一種與 CN^_  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、0四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_____________________。

②下列敘述不正確的是_____________。（填字母）

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__________。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。

A．共價鍵???? B．非極性鍵???? C．配位鍵???? D．鍵??? E．鍵

寫出一種與CN－互為等電子體粒子的分子式_____________________。

（3） SO3分子的立體構(gòu)型為_____________，SeO32－的立體構(gòu)型為_______________。

（15分）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為                       。

②下列敘述不正確的是            。（填字母）

A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水。

B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子

D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是              。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^{4 -}中不存在                   。

A.共價鍵     B.非極性鍵         C.配位鍵      D.σ鍵       E.π鍵

寫出一種與 CN^-  互為等電子體的單質(zhì)分子式                       。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于    區(qū)。

（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

① 確定該合金的化學(xué)式              。

② 若晶體的密度＝ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為          cm。