實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）為了節約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：
；為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置
。
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO
4，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10
-5mol·L
-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
已知：K
sp[Cu((OH)
2]≈10
-22， K
sp[Fe((OH)
2]≈10
-16, K
sp[Fe((OH)
3]≈10
-38請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。
①方案1中的B儀器名稱是
。
②為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為_________。
③方案2中甲物質可選用的是
。
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3 |
④反應中加入少量FeSO
4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因
。
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L
-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H
2O
2，反應0.5h，升溫到60℃，持續反應1 h后，過濾、蒸發濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO
4·5H
2O 10.5g。
請回答下列問題：
⑤反應時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是
，
⑥本實驗CuSO
4·5H
2O的產率為
。
