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某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應后，溶液中Cu2＋物質的量濃度為

A．0.15mol/L        B．0.3mol/L       C．0.225mol/L       D．無法計算

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：溶液中n(H+)=（0.4＋0.2×2）×0.1=0.08mol 

n(NO3-)=0.4×0.1=0.04mol 

n(Cu)=2.56÷64=0.04mol

3Cu + 2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

0.04  0.04  0.08

反應中氫離子完全反應，故Cu2＋物質的量為0.03mol，濃度為0.3mol/L。

考點：考查反應體系中離子濃度的計算有關問題。

 

練習冊系列答案
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在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應后，溶液中的Cu2+物質的量濃度為（　　）

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某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應后，溶液中Cu2＋物質的量濃度為

A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計算

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A．0.15mol/L　　　　B．0.3mol/L　　　　C．0.225mol/L       　D．無法計算

 

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       A．0.15mol/L       B．0.3mol/L  C．0.225mol/L      D．無法計算

 

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