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【題目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以個數比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

A.Na+B.OH-C.CO32-D.Cl–

【答案】D

【解析】

由Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質的量之比2：4：1：1，根據溶液呈電中性可知，Fe3+和Al3+所帶正電荷總數大于SO42-帶的負電荷數；設X離子帶的負電荷數為x，溶液中離子的物質的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol，則：3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X為帶1個單位負電荷的陰離子，又OH-與Fe3+、Al3+結合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能為Cl-。

答案為D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素，燃煤產生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。回答下列問題：

（1）鍺是第四周期第ⅣA族元素，其原子結構示意圖為_______________________。

（2）利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

寫出由CO 與 H2制備 CH3OH 氣體的熱化學方程式___________________________________。

（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC) ：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①該化學反應的平衡常數表達式為K=_________________________。

②在恒溫恒容密閉容器中發生上述反應，能說明反應達到平衡狀態的是_____________(填標號)。

A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內氣體的密度不變

C.容器內壓強不變 D.CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變

③一定條件下分別向甲、乙丙個恒容密團容器中加入一定量的初始物質發生該反應，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中DMC的物質的量依度隨時間變化如下圖所示：

容器	甲	乙	丙
容積（L）	0.5	0.5	V
溫度（℃）	T1	T2	T1
起始量	1molCO2(g)2molCH3OH(g)	1molDMC(g)1mol H2O (g)	2molCO2(g)2molCH3OH(g)

甲容器中，在5-15min中的平均反應速率v(CO2) =_____________。乙容器中，若平衡時n(CO2) =0.2mol，則T1________T2（填“>”“<"或”=”）。甲、丙兩容器的反應達平衡時CO2的轉化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。

（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡_________移動（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中=____________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應的離子方程式是_________________________________。（已知該溫度下，H2SO3的電離常數：K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）