Question

某稀溶液中含4molKNO₃和2．5molH₂SO₄，向其中加入1．5molFe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(    )

A．36L     B．28L     C．22．4L     D．11．2L

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：硝酸鉀和硫酸混合相當(dāng)于是稀硝酸，所以與加入的鐵粉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鐵與稀硝酸的反應(yīng)，所以應(yīng)該用離子方程式解題。

Fe  +  4H⁺  +  NO₃^-  =Fe³⁺+NO↑+2H₂O

1   ：  4   ：  1         1

1．5mol    5mol    4mol       n

所以從比例關(guān)系來(lái)看，只有H⁺ 完全反應(yīng)，所以n(NO)=1/4n(H⁺)=1．25mol，所以轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下體積V(NO)=28L，故選B。

考點(diǎn)：本題考查的是金屬與酸的計(jì)算，用離子方程式解題。