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【題目】把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是

A. 氧氣 B. 二氧化氮 C. 二氧化氮和氧氣 D. 二氧化氮和一氧化氮

【答案】C

【解析】

試題假設3摩爾二氧化氮和水反應生成2摩爾硝酸和1摩爾一氧化氮,2摩爾硝酸和小蘇打反應生成2摩爾二氧化碳,2摩爾二氧化碳和過氧化鈉反應生成1摩爾氧氣,1摩爾一氧化氮和0.5摩爾氧氣反應生成1摩爾二氧化氮,所以剩余氣體有二氧化氮和氧氣,選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2CO3MaHCO3xNa2CO3·yH2O(過碳酸的)在工農業生產上用途非常廣泛。

10.1mol/LNa2CO3溶液加水稀釋時,溶液的pH____ (增大減小不變”)

225℃時,H2CO3的電離常數Ka1=5×10-7,Ka=5×10-11NH3·H2O的電離常數Kb=1.8×10-5,計算下列平衡常數。

NaHCO3水解反應HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數為K= ________ 。(填數值)

②反應HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常數為K=_________(填數值)

3一種測定xNa2CO3·yH2O2y/x值的方法如下

①滴定CO32-時,終點溶液顏色變化是______

②滴定H2O2時,MnO4-被還原為Mn2+,反應的離子方程式為_______

③若消耗鹽酸25.00mL,消耗KMnO4溶液19.00mLy/x的值(列出計算過程)__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1烷烴A的碳原子數是5,則符合A的結構有____________ 種,其中含有四個甲基的系統命名為________________________________

2烷烴B在同溫同壓下蒸氣的密度是H243倍,則B的分子式為____________,其中含有3-CH3的同分異構體的結構簡式為___________________________________________________________

3某氣態烴在標準狀況下的密度為2.59g/L,該烴的含碳量為82.8%,則分子中碳、氫原子的個數比是______________,分子式是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的簡略框架圖.
(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線 . 按電子排布,可把元素劃分成5個區,不全是金屬元素的區為
(2)上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為;比較元素①與元素②的下列性質(填寫“>”或“<”).原子半徑:①②、電負性:①②、金屬性:①②.
(3)某短周期元素最高正價為+7,其原子結構示意圖為
(4)根據氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等,你認為可把氫元素放在周期表中的族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族,請你寫出支持這一觀點的1個化學事實

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列回答:

(1)實驗中觀察到的現象是
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發生的反應屬于(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”).
(3)寫出有關反應的離子方程式
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(
A.NH3 NO NaNO2
B.Fe2O3 Fe FeCl3
C.SiO2 H2SiO3(aq) Na2SiO3
D.CuCl2(aq) Cu(OH)2 Cu2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液,電解結束后,向剩余電解液中加適量水,能使溶液和電解前相同的是

A. CuSO4 B. Na2SO4 C. HCl D. NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在核磁共振氫譜圖中,只有一個吸收峰的物質是(  )
A.CH3CH2OH
B.HCOOCH3
C.CH3COCH3
D.CH2=CH—CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PbO2及2PbCO3Pb(OH)2(堿式碳酸鉛)均是生產鉛酸蓄電池正極的原料.
(1)PbO2可由NaClO氧化Pb(NO32溶液得到.
①Pb(NO32被氧化為PbO2的離子方程式為
②Pb(NO32溶液中通入H2S發生Pb2+(aq)+H2S(aq)PbS(s)+2H+(aq),直至平衡,該反應的平衡常數為K=1已知:Ksp(PbS)=3.55×1028;H2S電離常數Ka1=1.3×107 , Ka2=7.1×1015].
(2)制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1:

①“碳化”時,發生反應的化學方程式為
②“洗滌”時,經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是
(3)為確定2PbCO3Pb(OH)2(相對式量:775)的熱分解過程,進行如下實驗:稱取一定量(2)實驗制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測得樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如圖2所示.
①A→B過程中,從體系中逸出的分解產物(化合物)為(填化學式);C→D過程中,從體系中逸出的分解產物(化合物)為(填化學式).
②根據圖中實驗數據,計算并確定E點殘留固體的化學式(寫出計算過程).

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