【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．40g碳化硅晶體中含有的C—Si的數(shù)目為2NA
B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA
C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子為0.2 NA個
D．在標(biāo)況下，11.2L HCHO中含有π鍵的數(shù)目為0.5NA
【答案】D
【解析】
試題分析：A、碳化硅晶體中每個C原子和4個 Si原子相連，每個Si原子和4個 C原子相連，每個 C原子形成4個C-Si鍵，40g碳化硅晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有的C—Si的數(shù)目為4NA ，錯誤；B、氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解，1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA，錯誤；C、NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成Na＋和HSO4—，0.1mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子為0.1 NA個，錯誤；D、甲醛的結(jié)構(gòu)式為
，1molHCHO中含有1molπ鍵，在標(biāo)況下，11.2L HCHO的物質(zhì)的量為0.5mol，中含有π鍵的數(shù)目為0.5NA，正確。
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【題目】苯的泄漏會造成嚴(yán)重的危險，以下說法有科學(xué)性錯誤的是
A. 由于大量苯溶入水中，滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重的污染
B. 由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有火星就可能引起爆炸
C. 可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的
D. 由于苯有毒，所有工作人員在處理事故時，都要做相關(guān)防護措施
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【題目】【化學(xué)—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。
① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。
② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。
（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。
① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為 。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為 。
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【題目】Ⅰ．鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
⑴ 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是
⑵ 在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2
⑴ 該反應(yīng)中的還原劑是
⑵ 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 →
⑶ 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ；
⑷ 若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），則W、X不可能是
選項 | W |
|
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca（OH）2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
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【題目】室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
C．V（NaOH）=10.00 mL 時,
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，c（Cl—）＜c（CH3COO—）
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【題目】密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。
（1）若t1＝15 s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(C)＝___________。
（2）t4時刻改變的條件為____________，B的起始物質(zhì)的量為______________。
（3）t5時刻改變的條件為____________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是__________。
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是（ ）
A．乙烯、苯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B．塑料、合成橡膠和合成纖維都屬于有機合成高分子化合物
C．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．C4H2Cl8有9種同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）
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【題目】
A. 占人體細(xì)胞鮮重最多的元素是C
B. 細(xì)胞中的Fe、Ca、Zn、Cu屬于微量元素
C. 細(xì)胞中的C、H、O、N含量較多，其中C是最基本的元素
D. 元素與細(xì)胞的生命活動無關(guān)，化合物是細(xì)胞生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)
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