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7．在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Mg2+?SO42-?K+?Cl-		B．	K+?Cl-?NO-3?Cu2+
	C．	Na+?SO2-4?H+?NO-3		D．	K+?CO32-?Cl-?Na+

6．已知某純堿、小蘇打的混合物，為測定試樣中純堿的質量分數，甲同學設計用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將9.5g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到10.0g
④從分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到12.8g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為14.4g
請填空和回答問題：
（1）第一個洗氣瓶作用除去空氣中的二氧化碳．
（2）第二個洗氣瓶中加什么溶液濃硫酸．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的最終結果偏低（填偏高、偏低或不變）．
（4）不要步驟⑤，測試的結果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（5）該試樣中純堿的質量分數為55.8%．
（6）乙同學覺得該方案有不足，需改進，你覺得他的改進方法可能是在U形管后面再加一個裝有堿石灰的球形干燥器．
（7）丙同學做過該實驗后認為也可以用其他的方法來測定，下方案你覺得可行的有ACD．
A、對固體加熱測質量變化     B、加足量鹽酸排水法測氣體體積
C、加足量氯化鋇測沉淀質量    D、加足量氫氧化鋇測沉淀質量．

5．（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol•L^-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經計算，配制480mL  1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有AB．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

4．240mL濃度為5mol/L的Na₂SO₃的溶液，恰好被200mL濃度為2mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應，則元素鉻在被還原的產物中的化合價是（　　）

A．

+6

B．

+3

C．

+4

D．

+2

3．要證明CuSO₄溶液顯藍色不是由于SO₄^2-離子造成的，下列實驗無意義的是（　　）

	A．	觀察K2SO4溶液的顏色
	B．	向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失
	C．	加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺
	D．	向CuSO4溶液中滴加適量的Ba（NO3）2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失

2．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應可制取K₂FeO₄：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．對于該反應，下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應是置換反應
	B．	該反應只有K2FeO4為氧化產物
	C．	3mol氯氣參與反應轉移電子數為6個
	D．	該反應條件下K2FeO4的氧化性大于Cl2

1．將下列各種液體：①苯；②四氯化碳；③碘化鉀溶液；④乙烯；⑤植物油，分別與溴水混合后充分振蕩、靜置，液體分為兩層，原溴水層幾乎是無色的是（　　）

A．

②⑤

B．

只有②④

C．

①②④⑤

D．

①②③④⑤

20．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

	A．	銅片為負極		B．	銅片質量逐漸減少
	C．	電子從鋅片經導線流向銅片		D．	氫離子在銅片表面被氧化

19．下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp （25℃）．

電解質	平衡方程式	平衡常數K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4-  H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
H3BO3		5.7×10-10
NH3•H2O	NH3•H2O?NH4++OH-	1.76×10-5
H2O		Kw=1.0×10-14
Mg（OH）2	Mg（OH）2?Mg2++2OH-		5.6×10-12

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為①④③②（須填編號）；
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式C₆H₅OH+PO₄^3-=C₆H₅O^-+HPO₄^2-；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚（C₆H₅OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是d；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（5）如圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T₁＜T₂（填＞、=、＜）；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是D．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點
B．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點

18．經測定乙烯溶解在乙醇中形成的溶液中，氧的質量分數為8%，則此溶液中氫的質量分數為（　　）

A．

75%

B．

13.6%

C．

14%

D．

25%