Question

（2011?萬州區一模）現有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述正確的是（　　） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 PH 11 11 3 3

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的PH：①＞②＞④＞③

B．將③、④分別稀釋到PH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍

C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的PH減小，②的PH不變

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）：c（H⁺）＜1

Answer 1

分析：A．加水促進弱電解質的電離；
B．醋酸為弱電解質，將①、④兩種溶液分別稀釋到PH=5，依據水溶液中的離子積常數分析判斷；
C．在氨水中加入氯化銨，抑制氨水的電離，在氫氧化鈉溶液中加入氯化銨，生成一水合氨；
D．氨水平衡狀態下電離出的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相等，等體積混合反應，結合氨水是弱電解質有電離出氫氧根離子分析判斷；

解答：解：A．氨水加水稀釋時，電離程度增大，進一步電離出OH^-離子，醋酸加水稀釋電離程度增大，進一步電離出氫離子，則分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH大小順序為①＞②＞④＞③，故A正確；
B．醋酸為弱電解質，將①、④兩種溶液分別稀釋有PH=3到PH=5，依據[H⁺][OH^-]=10^-14，所以由水電離出氫離子的濃度均增大100倍，故B錯誤；
C．在氨水中加入氯化銨，抑制氨水的電離，溶液pH減小，在氫氧化鈉溶液中中加入氯化銨，生成一水合氨，溶液pH減小，故C錯誤；
D．PH=11的氨水和PH=3的鹽酸溶液，溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相同，等體積混合，由于氨水是弱電解質存在電離平衡，混合后氫離子全部反應反應，氨水又電離出氫氧根離子，所以所得溶液中：c（OH^-）：c（H⁺）＞1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度較大，本題注意把握弱電解質的電離特征，注意四種溶液離子濃度相等時，弱電解質濃度大，等體積時，弱電解質的物質的量多．稀釋時促進弱電解質的電離．