X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X 質子總數與電子層數相同，Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代，z的氣態氫化物可以與Cl2反應產生白煙，用來檢驗氯氣管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數之和為15，M的質子數是X、Y、Z、W四種元素質子數之和的1/2，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑M>W>Y>Z>X
B. 1molM2W2溶于足量的水中完全反應，共轉移2mol電子
C. X、Z兩種元素只能組成化學式為ZX3的化合物
D. 最簡單氣態氫化物的穩定性：W>Z>Y
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒有產生沉淀，繼續通入另一種氣體，產生沉淀，則通入的氣體不可能是（ ）
A. CO2 B. NO2
C. Cl2 D. NH3
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環的羧酸在一定條件下反應生成酯的種類有（ ）
A. 4種 B. 8種 C. 12種 D. 16種
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數和電子層數都不相同。
B. 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。
C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8。
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質
（1）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則。根據周期表對角線規律， 金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。則鑒別說Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為__________溶液。
（2）鉛(Pb)、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素（C)、硅（Si）同主族，常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應而鉛表面生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：
① 鍺的原子序數為__________；
② 鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為__________（填化學式）。
（3）最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來最重大突破。己知銣（Rb）是37號元素，質量數是85，與鈉同主族。回答下列問題：
①銣在周期表中的位置為___________________
②同主族元素的同類化合物的性質相似，請寫出：
AlCl3與過量的RbOH反應的離子方程式：_____________________________
③現有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22．4L，這種堿金屬可能是__________
A．Li B．Na C．K D．Cs
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中不正確的是（ ）
①質子數相同的粒子一定屬于同種元素；
②同位素的性質幾乎完全相同；
③質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子；
④電子數相同的粒子不一定是同一種元素；
⑤一種元素只能有一種質量數；
⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數
⑦元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑧核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同
⑨
與
得電子能力相同
A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。
（1）工業上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法為_________________，隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗產生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe（OH）3和CrO42－
步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，Fe（OH）3轉化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。
已知：滴定時發生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發生反應的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。
④根據上述實驗數據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數為__________。
（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調節溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。
A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數逐漸增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋
D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性
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科目：高中化學 來源：河北省2017屆高三下學期三調考試理科綜合化學試卷 題型：選擇題
用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是
A. 28g由乙烯和環丁烷(C4H8)組成的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
B. 常溫下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+數目一定小于0.5NA
C. 92g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數為6NA
D. 22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應后，轉移的電子數為2NA
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區高三第二次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B. 
的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C. 飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D. 碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
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