Question

橫亙在我市衢江、開化、常山的千里崗山脈的巖石以石灰巖為主，石灰石儲量達50億噸，是我市制造水泥、石灰、輕質碳酸鈣的主要原料來源．某校科學探究小組同學把一塊從三衢山撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：

①用天平準確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中，同時加入足量稀鹽酸；

②測量C裝置中吸收到的由反應過程中產生的二氧化碳的質量，并據此繪成乙圖中的曲線；

③根據實驗結果計算該石灰石的純度．

請分析回答下列問題：

(1)甲圖中裝置B的作用是________．

(2)根據實驗數據計算該石灰石中CaCO₃的質量分數．

(3)忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發對實驗結果的影響，你認為由C裝置測得的二氧化碳質量與反應產生的二氧化碳質量相等嗎？試分析原因．________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)吸水(干燥)(2分)

　　(2)答：略

　　解：設石灰石中CaCO₃的質量為x

　　CaCO₃＋2HClCaCl₂＋H₂O＋CO₂↑　1分

　　100　　　　　　　　　　　　　44

　　x　　　　　　　　　　　　　　6.6克

　　100÷44＝x÷6.6克

　　x＝15克　1分

　　CaCO₃％＝15克/20克×100％＝75％　1分

　　(3)不相等(1分)，因為A和B等容器中有CO₂殘余(或測量有誤差)(1分)