Question

（12分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉化。
（1）對反應N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在溫度為T₁、 T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。T₁     T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率v_A       v_C（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為          。
②100℃時，反應2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數K的值為       。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是        mol/L
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為       。（結果保留小數點后一位）

Answer 1

（1）<  ；  < 。（2）①  0.0025 mol·L^-1·s^-1（單位1分）。②  2.78 。 ③   0.1 。④  57.5 。解析:
N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0  P1時，T₁     T₂二氧化氮的分數增加，向正向進行，正向是吸熱反應，所以溫度升高T₁<T2.從反應開始直至20s時，v(NO2)=" 0.0025" mol·L^-1·s^-1
N₂O₄（g）2NO₂（g）平衡常數K=0.12²／0.04
0mol      0.4mol
0.08mol    0.16mol
0.08mol     0.24mol