Question

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉，現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11.8g放入盛73g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．求：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，并從燒杯中逸出，因此燒杯中物質(zhì)變化的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由圖象可知，反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為84.8g-80.4g=4.4g 
設(shè)樣品中碳酸納的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O              
106                44
x                 4.4g                     
x=

106×4.4g

44

=10.6g                                 
原樣品中碳酸納的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.6g

11.8g

×100%=89.8%
答：原樣品中碳酸納的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.8%．

點(diǎn)評(píng)：對(duì)變化的曲線進(jìn)行分析時(shí)，曲線的折點(diǎn)往往意味著恰好完全反應(yīng)，此時(shí)總質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量．