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某含鉻（）廢水用硫酸亞鐵銨[]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀干燥后得到，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為
B．處理廢水中的的物質的量為
C．反應中發生轉移的電子數為
D．在當中
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化。根據上述現象，確定下列結論中正確的是(　　)
A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含銅，但不一定含鐵
C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式__________________________
______其中氧化劑為____________________。
（2）E的濃溶液與Cu發生反應②的化學方程式是                              。
（3）利用電解可提純粗，在該電解反應中陽極物質是       ，電解質溶液是        ；
（4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發生下列反應產生輝銅礦。對反應：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
被氧化的硫和被還原的硫的質量比為_________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵粉加到下列溶液中，溶液質量減輕的是
A． NaCl溶液B．稀硫酸C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向2mL 0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（   ）
A．Fe3＋不與I－發生反應
B．Fe3＋與F－結合成不與I－反應的物質
C．F－使I－的還原性減弱
D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是              ；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化。根據上述現象，確定下面結論正確的是                                                            （    ）
A．不溶物一定是CuB．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
C．不溶物一定是FeD．不溶物一定含銅，但不一定含鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0．1 mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為11．65 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是
A．所得沉淀為0．05 mol的BaSO4B．混合氣體中SO2的體積為0．448 L
C．a L混合氣體的物質的量為0．04 molD．a的取值范圍為0．672<a<0．896

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質不揮發且不與氧氣反應），在氧氣流中充分灼燒，完全反應后，冷卻，稱量固體殘留物，質量為0.75g。
（1）該黃鐵礦中FeS2的質量分數為多少？
（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅燒10 .0t上述黃鐵礦，則可制得98％的硫酸多少噸?

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