Question

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是                
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁  C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；△H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃   S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)；△H₅   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇  CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

Answer 1

C解析:
碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，①不正確。固態硫的能量低于氣態硫的能量，所以固態硫燃燒放出的熱量少，則△H大，②正確。消耗的氫氣越多，放出的熱量越多，③正確。④中前者是吸熱反應，△H大于0，后者是放熱反應，△H小于0，正確。所以答案選C。