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【題目】下列各組微粒互為同位素的是

A. 1H和2H B. 14C和14N C. 37Cl和37Cl - D. 56Fe2+和56Fe3+

【答案】A

【解析】試題分析：A．1H 和2H表示核電荷數相同，中子數不等，是同位素，故A正確；B．14C 和14N的核電荷數不等，是兩種不同元素，故B錯誤；C．37Cl 和37Cl-是同種元素的兩種不同微粒，故C錯誤；D．56Fe2+和56Fe3+是同種元素的兩種不同微粒，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于NaOH溶液的說法正確的是

A.在空氣中不易變質B.應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.不能與金屬發生反應D.可用于吸收氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應，利用圖裝置，測定樣品中銅的質量分數．

（1）實驗反應原理：寫出A中發生反應的離子方程式 ．
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱 ．
（3）實驗中，該興趣小組同學測得以下數據
a．反應前樣品銅鎂合金的質量，記為m1 g
b．反應結束后，經過處理后的殘余固體的質量，記為m2 g
c．經過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學分成甲、乙兩個小組，甲組同學利用重量法為思路，請合理選擇以上數據，列式求銅的質量分數：×100%；乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數據，列式求銅的質量分數：×100%
（4）誤差分析環節中指導教師提出，甲、乙兩組同學的思路中，會有很多因素導致測得的銅的質量分數出現誤差，現將可能導致誤差的因素羅列如下，回答相關問題：
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導管中殘留的水
c．未對反應后剩余的殘余物進行洗滌
d．未對反應中揮發出的HCl氣體進行除雜處理
導致銅的質量分數大于理論值的原因可能是（填符號）
導致銅的質量分數小于理論值的原因可能是（填符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．11.2LCO和N2混合氣體中含有的分子數是0.5NA

B．在氯氣參與的反應中，22.4L(標況)氯氣完全反應得到的電子數一定為0.2NA

C．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

D．l L l mol·L的NaClO溶液中含有ClO的數目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJmol﹣1
D. CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態H2O。 放出571.6kJ的熱量表示H2燃燒的熱化學方程式為___________________________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。

（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

則煤的氣化主要反應(碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣)的熱化學方程式_____.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序為p（B）>p（A）>p（C）,則A、B、C分別是

A. Ne、H2、O2B. O2、N2、H2

C. NO、CO2、H2D. NH3、O2、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 摩爾是物質質量的單位，用“mol”表示

B. 標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 mol/L

C. 阿伏加德羅常數的真實值為6.02×1023

D. 摩爾質量的單位是g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol不同的固體物質，體積大小不同，主要原因是（）

A. 粒子大小不同 B. 粒子數量不同

C. 粒子間的平均距離不同 D. 粒子間的引力不同

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同步練習冊答案
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