Question

7．醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）
①1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-2mol•L^-1　
②CH₃COOH以任意比與H₂O互溶　
③在相同條件下，CH₃COOH溶液的導電性比鹽酸弱　
④10mL1mol•L^-1的CH₃COOH溶液恰好與10mL1mol•L^-1的NaOH溶液完全反應　
⑤同濃度同體積的CH₃COOH溶液和HCl溶液與Fe反應時，CH₃COOH溶液中放出H₂的速率慢　
⑥CH₃COOH溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺同時存在
⑦0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液pH為8.2．

• A． ③⑤⑥⑦
• B． ②③④⑤⑦
• C． ①④⑤⑥⑦
• D． ①③⑤⑥⑦

Answer 1

分析 在水溶液里或熔融狀態下部分電離的電解質為弱電解質，可以根據其電離程度或其強堿鹽的酸堿性判斷酸的強弱．

解答 解：①1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-2mol•L^-1，說明CH₃COOH部分電離是弱電解質，故選；　
②CH₃COOH以任意比與H₂O互溶，只能說明其溶解性強弱，但不能說明其電離程度，所以不能證明為弱電解質，故錯誤；　
③在相同條件下下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱，說明醋酸的電離程度小于氯化氫，氯化氫為強電解質，則醋酸為弱電解質，故選；　
④10mL1mol•L^-1的CH₃COOH溶液恰好與10mL1mol•L^-1的NaOH溶液完全反應，只能說明醋酸為一元酸，但不能證明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱電解質，故錯誤；　
⑤同濃度同體積的CH₃COOH溶液和HCl溶液與Fe反應時，CH₃COOH溶液中放出H₂的速率慢，說明鹽酸的電離程度大于醋酸，所以醋酸是弱酸，故選；　
⑥CH₃COOH溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺同時存在，說明醋酸沒有完全電離，所以醋酸是弱酸，故選；
⑦0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液pH為8.2，溶液呈堿性，說明CH₃COONa是強堿弱酸鹽，所以醋酸是弱酸，故選；
故選D．

點評 本題考查了電解質強弱的判斷，電解質的強弱是根據電解質的電離程度劃分的，與電解質的溶解性強弱無關，為易錯點．