設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4LCCl4中所含C—C1鍵的數目為4NA
B. 在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA
C. 向密閉容器中充入1molN2O4,加熱使之充分分解，生成NO2的分子數為2NA
D. 7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數為1.8NA
科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲-辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是
A. 金屬性：甲>乙>丁
B. 辛是金屬元素，元素符號為Ge
C. 丙和庚的原子核外電子數相差13
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省張家口市高三第一學期期末教學質量監測化學試卷（解析版） 題型：簡答題
乙苯（
）在有機合成中占有重要的地位，有著廣泛的用途。
已知：
①
ΔH1＝－54kJ·mol－1。
②
ΔH2＝－121kJ·mol－1。
③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH3＝－185kJ·mol－1。
④相關化學鍵的鍵能數據如表所示。
化學鍵 | C—H | C—C | C＝C | C—Cl | H—Cl |
鍵能／（kJ·mol－1） | 412 | 348 | x | 341 | 432 |
請回答：
（1）根據化學反應原理，縮小容器容積對反應②的影響為________。
（2）根據反應①和表中數據計算，x＝________。
（3）
①ΔH4＝________。
②該反應正、逆反應平衡常數與溫度的關系如圖所示，其中表示正反應平衡常數K正的曲線為________（填“A”或“B”），理由為________。
④T1℃時，該反應的平衡常數K＝________。該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol
（g）、2molCl2（g）、1mol
（g）、2molHCl（g），則開始時，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省張家口市高三第一學期期末教學質量監測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 溶液和膠體的本質區別為是否能產生丁達爾效應
B. K2Cr2O7溶液和氫溴酸能存放于同一藥品櫥內
C. 用帶玻璃塞的細口試劑瓶保存氫氟酸
D. CH4和C2H4均屬于常用危險品中的易燃氣體
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期第二次質檢考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. H2C2O4屬于二元弱酸
B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑
C. 圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
D. 圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高二3月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
白藜蘆醇的結構簡式為：
，根據要求回答問題：
（1）白藜蘆醇的分子式為____________________。
（2）白藜蘆醇所含官能團的名稱為____________________。
（3）下列關于白藜蘆醇的分類判斷正確的是____________________。
A.它屬于鏈狀烯烴 B.它
屬于脂環化合物 C.它屬于芳香化合物 D.它屬于烴的衍生物
（4）具備下列條件的白藜蘆醇的同分異構體有______________種。
①碳的骨架和官能團種類不變 ②兩個苯環上都有官能團 ③僅改變含氧官能團的位置
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高二3月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3：2的化合物（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法正確的是
A. 離子Y2－和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
B. 原子半徑的大小順序為rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大傷害。
已知：i. 2CrO42-（黃色）+ 2H+ 
Cr2O72-（橙色）+ H2O
ii. Cr(OH)3(s) + H2O 
[Cr(OH)4]- (亮綠色) + H+
(1) 含鉻工業廢水的一種處理流程如下：
① i. 若在轉化一步中調節溶液的pH=2，則溶液顯_______色。
ii. 能說明轉化一步反應達平衡狀態的是_______（填字母序號）。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)
c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH不變
② 步驟②還原一步的離子方程式是___________________________；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4·7H2O的物質的量是_______mol。
③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐漸滴加NaOH溶液。當pH＝4.6時，開始出現灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多。當pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變為亮綠色。
i. 請解釋溶液逐漸變為亮綠色的原因：_______。
ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象是__________。
④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以_______形式存在（填離子符號）。
(2) 用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業廢水，可以直接除去鉻。隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
① 結合上述工業流程分析用Fe做電極的原因：_______。
② 結合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：_______。
③ 溶液中同時生成的沉淀可能還有_______(填化學式)。
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