Question

（1）根據右圖回答下列問題：
①該儀器的準確名稱是

酸式滴定管

．
②關于該儀器的敘述，不正確的是

D

．
A．其“0”刻度在上B．精確度比量筒高
C．可量取KMnO₄溶液D．可量取NaOH溶液
③現要用該儀器量取VmL液體，若開始時平視刻度讀數，結束時俯視刻度讀數，則實際所得液體體積比VmL

偏大

（填“偏大”、“偏小”）．
（2）用0.100mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，進行以下滴定操作：
A．用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后用標準NaOH溶液潤洗，再將標準NaOH溶液裝入堿式滴定管中，調整液面至零刻度線．
B．用酸式滴定管量取25.00mL鹽酸于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞指示劑．
C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數為20.00mL．
就此實驗完成下列填空：
①滴定時眼睛應觀察

錐形瓶中溶液的顏色變化

．
②滴到終點，溶液的顏色由

無

色變為

粉紅

色，且半分鐘內不褪色．
③根據上述數據求得鹽酸的物質的量濃度為

0.0800

mol/L．

Answer 1

分析：（1）①根據儀器的構造判斷儀器的名稱；
②根據酸式滴定管的構造及使用方法進行分析；
③結束時俯視刻度讀數，導致滴定管量取的液體體積偏大；
（2）①根據滴定過程中正確的操作方法完成；
②根據反應結束前，溶液為無色，反應結束時溶液變成無色判斷；
③根據氫氧化鈉與鹽酸的反應方程式及滴定數據進行計算．

解答：解：（1）①該儀器下面是玻璃旋塞，所以是酸式滴定管，
故答案為：酸式滴定管；
②A．酸式滴定管的“0”刻度在上方，故A正確；
B．滴定管準確度為0.01mL，量筒準確度為0.1mL，滴定管精確度比量筒高，故B正確；
C．取KMnO₄溶液具有強氧化性，能夠氧化橡膠管，所以必須使用酸式滴定管量取，故C正確；
D．量取NaOH溶液，必須使用堿式滴定管，故D錯誤；
故答案為：D；
③開始時平視刻度讀數，結束時俯視刻度讀數，導致讀數偏小，量取的溶液的體積偏大，
故答案為：偏大．
（2）①滴定過程中，眼睛觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，避免滴入過量的氫氧化鈉溶液，
故答案為：錐形瓶中溶液的顏色變化；
②錐形瓶中的鹽酸滴入酚酞，溶液為無色，反應結束時，溶液顯示粉紅色，
故答案為：無； 粉紅（淺紅）  
③消耗標準液氫氧化鈉溶液的體積為20mL，即0.02L，氫氧化鈉的物質的量為：0.100mol/L×0.02L=0.002mol，由于n（NaOH）=n（HCl），所以待測液鹽酸的濃度為：

0.002mol

0.025L

=0.0800mol/L，
故答案為：0.0800．

點評：本題考查了儀器的使用及酸堿中和滴定，注重了基礎知識的考查，可以根據所學知識分析完成，本題難度不大．