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6.下列物質屬于同素異形體的是(  )
A.氕和氘B.CH3CH3和CH3CH2CH3
C.D.O2和O3

分析 根據同素異形體的定義判斷,由同種元素組成的不同單質互稱同素異形體;同素異形體首先應該是指單質,其次要強調是同種元素,利用該知識分析判斷即可.

解答 解:A.氕和氘是原子,不是單質,故A錯誤;
B.CH3CH3和CH3CH2CH3都是化合物,屬于同系物,不屬于同素異形體,故B錯誤;
C.是同分子式的化合物,屬于同分異構體,不是單質,故C錯誤;

D.O2和O3是由氧元素組成的不同單質,屬于同素異形體,故D正確;
故選D.

點評 本題考查同素異形體的判斷,題目難度不大,判斷是否互為同素異形體的關鍵要把握兩點:①同種元素形成,②不同單質,這是解決此類題的關鍵之所在.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.有下列四種物質:

填寫下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵;下列試劑能與甲反應而褪色的是ac(填標號)
a.Br2/CCl4溶液     b.石蕊溶液      c.酸性KMnO4溶液
(2)淀粉通過下列轉化可以得到乙(其中A~D均為有機物):
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$A$\stackrel{一定條件}{→}$B$→_{170℃}^{濃硫酸}$C$\stackrel{試劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$乙
A的分子式是C6H12O6,第三步B→C的反應類型是消去反應.
(3)丁是甲發生聚合反應的生成物,而且沒有固定的熔沸點,試寫出用甲制備丁的化學反應方程式
(4)已知:利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙,其中屬于取代反應的化學方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列試劑:①濃氨水  ②氯水  ③硝酸銀  ④濃硝酸  ⑤濃鹽酸  ⑥溴化銀,其中必須用棕色試劑瓶盛裝的有(  )
A.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤⑥D.①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某種興奮劑的結構簡式如圖所示:有關該物質的說法正確的是(  )
A.遇FeCl3溶液呈紫色,且該物質與苯酚屬于同系物
B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C.1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2的物質的量分別為6mol和7mol
D.該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.元素性質呈周期性變化的決定因素是(  )
A.元素原子核外電子層排布呈周期性變化
B.元素相對原子質量依次遞增
C.元素原子半徑大小呈周期性變化
D.元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.有關下列物質分子結構特征描述正確的是(  )
A.乙烯容易與溴的四氯化碳溶液發生反應,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質,證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵
B.苯分子的結構中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構
C.屬于同一種物質,不能用來解釋甲烷是一種正四面體結構
D.1mol CH3CH2OH與Na完全反應只生成0.5 mol H2,不能說明乙醇分子中有一個氫原子與其它氫原子不同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.為了證明化學反應有一定的限度,進行了如下探究活動:
探究活動一:取5mL 0.1 mol•L-1的KI溶液于試管,滴加0.1mol•L-1 的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;
探究活動二:在上述試管中加入2mL CCl4,充分振蕩、靜置;
探究活動三:取上述靜置分層后的上層水溶液于試管,滴加0.1 mol•L-1的KSCN溶液5~6滴,振蕩.
(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2
(2)探究活動二的實驗現象為B
A.溶液分層,上層呈紫色    B.溶液分層,下層呈紫色   C.溶液分層,均為無色
(3)在探究活動三中,可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現象是溶液變血紅色.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置.如圖所示為電池示意圖,該電池電極表面均勻地鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩定.
(1)氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是由化學能轉變為電能.
(2)負極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O.
(3)該電池工作時,H2和O2連續由外部供給,電池可連續不斷地提供電能,因此大量安全儲氫是關鍵技術之一.金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2
①反應Ⅱ中的氧化劑是H2O.
②LiH與H2O反應放出的H2用作電池燃料,若Li吸收10mol H2且能量的轉化率為80%,則該電池導線中通過電子的物質的量為32mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.造成大氣污染的SO2主要來源于(  )
A.自然界含硫化合物的分解和氧化B.火山噴發
C.工廠排出的廢氣D.大量燃燒含硫燃料

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