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2H₂O₂=2H₂O+O₂ 2KClO₃=2KCl+3O₂ 2HgO=2Hg+O₂ 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，

現要制備等量的O₂，則轉移的電子數之比為（）

A、1：1 ：1：1 B、1：2：2：1 C、2：1：1：2 D、1：2：1：2

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中不屬于氧化還原反應的是（　　）

A．Cl₂+2NaOH?NaCl+NaClO+H₂O

B．NH₃+HCl?NH₄Cl

C．Br₂+2KI?I₂+2KBr

D．2H₂O₂?2H₂O+O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）

A．2H₂O₂

△

2H₂O+O₂↑

B．CaCO₃

△

CaO+CO₂↑

C．2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

D．2Cu+O₂

△

2CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?江蘇）下列說法正確的是（　　）

A．一定溫度下，反應MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＞0

B．水解反應NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應

D．對于反應2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收．所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
（1）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，在此過程中

Fe³⁺

是氧化劑，說明維生素C具有

還原

性．
（2）已知下列反應：①H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．反應①中生成1mol O₂轉移電子的物質的量為

2mol

，反應①、②的總反應方程式為

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

，在該反應中Fe³⁺的作用為

催化劑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na₂O₂與水的反應實際是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反應放熱，反應放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：
①稱取過氧化鈉固體2.00g；
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發生裝置中；
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內液面在110mL處恰好與水槽內液面相平；
④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLKMnO₄溶液（此時錳全部以Mn²⁺存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應選用量程為

的量筒，理由是

；
（2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實驗應選用

，理由是

；

（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻到室溫時進行，應選用右圖裝置中

，理由是

；此時量筒內的液面高于水槽中液面，立即讀數會使Na₂O₂的純度

（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是

；
（4）在步驟⑤中滴定達到終點時，溶液的顏色變化是

；
（5）該過氧化鈉的純度為

（實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）．

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