Question

某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol·L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為     mol/(L·min)。
（2）在實驗2，A的初始濃度C₂＝     mol/L。
（3）設實驗3的反應速率為V₃，實驗1的反應速率為V₁，則V₃    V₁（填＞、＝、＜)且C₃    1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是       反應（選填吸熱、放熱）。

Answer 1

(1)0.013  (2)1  (3)﹥﹥(4)吸熱解析:
（1）υ=（0.80-0.67）/10="0.013" mol·L^—1·min^—1
（2）實驗2與1在相同的溫度下達到平衡時的各物質濃度相同，則其初始濃度也相同。
（3）同樣是在10至20分鐘時間內，實驗3的△n=0.17mol，可證明實驗3反應速率快；而在0至10分鐘時間內的△n>0.17mol，所以C₃>1.0mol/L
（4）升高溫度平衡后，A的量減小，說明平衡右移，正反應是吸熱反應。