Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

A．過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺

B．鋁銨礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D．少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應離子方程式為：H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A、依據二氧化硫具有還原性在水溶液中反應生成亞硫酸使硝酸根離子具有去氧化性發生氧化還原反應分析判斷；
B、依據鋁離子和銨根離子會與堿反應分析判斷；
C、過氧化氫被強氧化劑高錳酸鉀氧化分析判斷；
D、依據酸式鹽和堿反應量不同產物不同，量少的全部反應．

解答：解：A、過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應的離子方程式為：3SO₂+Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-+2NO，故A錯誤；
B、鋁銨礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液中銨根離子和氫氧根離子也可以結合形成弱電解質一水合氨，反應的離子方程式為
NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O+NH₃?H₂O，故B錯誤；
C、H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C正確；
D、少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液發生反應，硫酸氫鈉全部反應，所以反應離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和原則，注意電荷守恒、原子守恒、符合實際，關鍵是隱含的氧化還原反應的分析判斷，酸式鹽和堿反應量不同產物不同．