Question

已知某無(wú)色透明的溶液中所含的離子僅有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-四種離子，試回答下列問(wèn)題：
⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能  （填“是”或“否”），其原因是：                       。
⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是：               

A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)	B．c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C．c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)	D．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

Answer 1

（1）詳見(jiàn)解析
（2）C D選項(xiàng)不符和溶液中電荷守恒規(guī)律，選AB解析:
由于溶液中所含的離子僅有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-四種離子，所以可以認(rèn)為是醋酸和NaOH反應(yīng)后的溶液。因此該溶液中可能含有溶質(zhì)CH₃COONa ;   CH₃COONa、CH₃COOH; CH₃COONa、NaOH等情況所以該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系不能只有一種。
第（2）問(wèn)中C D選項(xiàng)不符和溶液中電荷守恒規(guī)律，選AB