Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數為3N_A
• B、1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數為0.1N_A
• C、非標準狀況下，22.4 L O₂中含有的氧氣分子數也可能約為6.02×10²³
• D、2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．臭氧的摩爾質量為48g/mol，臭氧中含有3個氧原子，48g臭氧的物質的量為1mol，含有3mol氧原子；
B．銨根離子中含有10個電子，摩爾質量為18g/mol，1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，含有1mol電子；
C．溫度和壓強影響氣體的體積，適當改變溫度和壓強，氣體摩爾體積有可能為22.4L/mol；
D．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子．

解答： 解：A．48g臭氧的物質的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數為3N_A，故A正確；
B．1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1mol電子，含有的電子數為N_A，故B錯誤；
C．改變溫度和壓強，非標準狀況下，氣體摩爾體積有可能為22.4L/mol，則22.4 L O₂中含有的氧氣的物質的量可能為1mol，含有的氧氣分子數也可能約為6.02×10²³，故C正確；
D．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2N_A，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項C為易錯點，注意非標況下氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol．