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6．在Zn、ZnO、ZnCO₃、鹽酸、CuCl₂和CaCl₂溶液六種物質中，每兩種物質反應能生成ZnCl₂的方法有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

分析 Zn與鹽酸、CuCl₂反應，ZnO、ZnCO₃均與鹽酸反應，以此來解答．

解答解：由Zn的活潑性大于H、Cu可知，Zn與鹽酸、CuCl₂溶液發生置換反應均可生成ZnCl₂，
由復分解反應的條件可知，金屬氧化物、碳酸鹽均與鹽酸反應，則ZnO、ZnCO₃均與鹽酸反應生成ZnCl₂，
其他物質之間不反應，則每兩種物質反應能生成ZnCl₂的方法有4種，
故選C．

點評本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握金屬發生的置換反應及復分解反應為解答的關鍵，注意物質的性質及反應的分析，側重元素化合物知識的綜合考查，題目較簡單．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線如圖所示：

已知：環氧烷可以發生加成反應：

（1）A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H₂密度的21倍．A的分子式為C₃H₆．
（2）寫出A→B的化學方程式CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl．
（3）已知D分子中含有三元環結構，則D的結構簡式為

．
②、③兩種途徑均可得到D，你認為符合“原子經濟”要求的合成的途徑為②（填序號）．
（4）已知F不能發生銀鏡反應，則E→F的化學方程式為

．
（5）BPA又名雙酚A其結構簡式如圖

所示，下列說法正確的是ab．
a.1mol雙酚A與濃溴水發生反應最多消耗4molBr₂
b．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1
c．可發生加成、取代、消去等反應
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu（OH）₂懸濁液發生反應生成紅色沉淀，寫出該反應的方程式

．
（7）已知N的結構簡式如下：

由D、BPA、H合成N的反應類型有加成反應和取代反應．
（8）請任意寫出符合下列條件的兩種有機物的結構簡式（含順反異構）CH₂=CHCH₂COOH、、CH₂=C（CH₃）COOH、

（其中兩種）．
①與H互為同系物 ②其相對分子質量為86．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

常溫下，向80mL由鹽酸和硫酸組成的混合溶液中加入0.4 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄沉淀的質量及溶液pH隨加入Ba（OH）₂溶液的體積的關系如圖所示．
（1）寫出溶液中發生反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄、H⁺+OH^-=H₂O．
（2）原混合溶液中硫酸的物質的量濃度為0.1mol•L^-1，酸的物質的量濃度為0.4mol•L^-1．
（3）在B點時的c（H⁺）為0.13mol/L，D點時的pH為13．（忽略混合時溶液體積的變化，結果保留2位有效數字）

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

能源的開發利用與人類社會的可持續性發展息息相關。

I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1

則C的燃燒熱________kJ·mol-1

Ⅱ．（1）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號）。

A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

若以熔融的K2C03與C02為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：。

（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中。反應前壓強為P。，反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P。與時間t的關系如下圖所示。請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號）。

A．壓強保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為。

③若提高N2的轉化率可采取的措施有。

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強增大E．加入一定量的N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．I．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應．進行了如下實驗，實驗裝置如圖1所示．
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上抽動離開液面．

（1）A試管中發生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水都會有白色沉淀生成，寫出其中SO₂顯示還原性的反應的離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是當A試管中氣壓減小時，空氣從E導管進入A中，維持A中氣壓平衡
（4）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞．為了防止該氣體排人空氣中污染環境，拆除裝置前，應當采取的操作是從E管口向A中緩緩鼓入空氣將殘留的SO₂趕入NaOH中充分吸收
（5）將SO₂氣體通入含有2mol Na₂S的溶液中，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO₂氣體5mol（不考慮溶解的SO₂）
II．（6分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗．請回答相關問題．
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現有下列三種硫酸溶液，應選用B （填字母）．
A．98%濃硫酸 B．70%硫酸 C．l0%稀硫酸
（2）為了探究SO₂能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如圖2所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．
①不能用長頸漏斗，應改用分液漏斗．
②缺少二氧化硫的干燥裝置．
（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁荋SO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃．
（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ�$HSO_3^-$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你認為他的結論是否正確不正確，其理由是因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常見有機反應類型有：①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④酯化反應 ⑤加聚反應 ⑥氧化反應 ⑦還原反應，其中可能在有機分子中引入羥基的反應類型是（　�。�

A．

①②④

B．

⑤⑥⑦

C．

①②⑦

D．

③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．1mol分子組成為C₃H₈O的液態有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標準狀況），則A分子中必有一個羥基，若此基在碳鏈的一端，則A的結構簡式為CH₃CH₂CH₂OH．A與濃硫酸共熱，分子內脫去1分子水，生成B，反應的方程式為CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH=CH₂+H₂O；B通入溴水能發生加成反應，反應的方程式為CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBr-CH₂Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出的四種毒素的結構式，下列推斷正確的是（　　）

	A．	①和②、③與④分別互為同分異構體
	B．	①、③互為同系物
	C．	①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應
	D．	等物質的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向某無色溶液中加入鋁片能放出氫氣，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺		B．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	Na⁺、SO₃^2-、Cl^-、NO₃^-		D．	Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

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