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6．已知1～18號元素的離子W³⁺、X⁺、Y^2-、Z^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）

	A．	元素原子失電子能力：X＞W		B．	離子的還原性：Z-＞Y2-
	C．	氫化物的穩定性：H2Y＞HZ		D．	原子半徑：X＜W

5．下列微粒的立體結構與NH₃相同的是（　　）

A．

H2O

B．

H3O+

C．

CH4

D．

CO2

4．下表列出了8種元素在周期表中的位置，用化學式或元素符號回答下列問題：

（1）上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強是HClO₄．
（2）③④⑤原子半徑由大到小的順序是Na、Mg、N．
（3）⑤的單質與水反應的化學方程式是Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
（4）③元素的氫化物的電子式為，實驗室制取該氫化物的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）②元素的單質與氧氣反應的化學方程式為4Li+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li₂O．
（6）用電子式表示④與⑧形成化合物的過程．

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵
	B．	非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物
	C．	離子化合物中一定含有離子鍵
	D．	一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵

2．下列有關電池的說法不正確的是（　　）

	A．	鋅錳干電池中，鋅電極是負極
	B．	手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
	C．	甲烷燃料電池可把化學能轉化為電能
	D．	銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

1．鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規律正確的是（　　）

	A．	原子半徑逐漸增大
	B．	單質熔、沸點逐漸降低
	C．	單質的氧化性逐漸增強
	D．	最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強

20．碳酸鈉是一種重要的化工產品，一種工業生產流程如圖所示．
（1）沉淀池中發生反應的化學方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）X是CO₂，Y是NH₃（填化學式）；
（3）排出液W中的溶質除了氫氧化鈣外，還有CaCl₂、NaCl；
（4）從理論上分析，在生產過程中不需要（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產品，該方法總反應過程用化學方程式表示，可寫為CaCO₃+2NaCl═Na₂CO₃+CaCl₂；
（5）若生產時，每通入NH₃44.8L（已折合成標準狀況下）可以得到純堿100.0g，則NH₃的利用率為94.3%．

19．X、Y、Z均為元素周期表中的短周期元素，它們在元素周期表的位置如表．已知Y、Z兩元素在周期表中族序數之和是X元素族序數的2倍；Y、Z元素的原子序數之和是X元素的原子序數的4倍．下列說法中正確的是（　　）

	X
Y		Z

	A．	YZ5中各元素原子均為8電子結構		B．	X形成的物質種類最多
	C．	X、Y、Z分別是O、P、Cl		D．	Z的單質常溫下是固體

18．實驗室欲制備一瓶純凈干燥的氨氣．
Ⅰ．甲同學采用圖1所示裝置．
（1）大試管中所發生反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）堿石灰的作用是干燥氨氣．
（3）檢驗氨氣是否收集滿的兩種方法是：①將濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣瓶口．
Ⅱ．乙同學采用圖2所示裝置．

（1）分液漏斗中所裝試劑是濃氨水．
（2）氨氣發生裝置氣密性檢查的方法是關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗口注入水，若液面不發生變化，
則證明該發生裝置氣密性良好．
（3）與甲同學的設計相比，本裝置優點是有尾氣處理裝置，避免逸出氨氣污染空氣．

17．IIA族元素從第二周期到到第六周期的元素分別是Be（鈹）、Mg（鎂）、Ca（鈣）、Sr（鍶）、Ba（鋇）．下列關于ⅡA族元素預言可能正確的是（　　）
①常溫下，單質鈹能與水劇烈反應放出H₂
②常溫下，單質鋇能與水劇烈反應放出H₂
③Be（OH）₂易溶于水  
④Ba（OH）₂易溶于水  
⑤SrCO₃易溶于水．

A．

①②③

B．

③⑤

C．

②④

D．

①②③④⑤