Question

向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液（溶質既有氯化氫又有硫酸鎂）中加入Ba（OH）₂溶液，產生的沉淀質量m與加入的體積V之間的關系，不可能是下圖中的

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

C
分析：向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟鹽酸的H⁺發生中和反應；若OH^-先和Mg²⁺產生沉淀Mg（OH）₂，由于HCl的存在，HCl能將生成Mg（OH）₂溶解，故OH^-先跟鹽酸的H⁺反應，待H⁺完全反應，OH^-與Mg²⁺開始生成Mg（OH）₂沉淀．
解答：A、第一段沉淀是BaSO₄，生成BaSO₄的同時OH^-和H⁺完全反應，產生BaCl₂；第二段斜率很大，是因為OH^-完全反應后，溶液中仍含有SO₄^2-，所以會有BaCl₂、Ba（OH）₂同時和MgSO₄反應生成沉淀BaSO₄和Mg（OH）₂，所以沉淀多；第三段斜率又變小，溶液中SO₄^2-反應完，只有Mg²⁺與OH^-生成Mg（OH）₂沉淀，直至曲線平直Ba（OH）₂過量不再產生沉淀．故A可能；
B、第一段沉淀是BaSO₄，SO₄^2-完全反應雖然產生BaSO₄同時OH^-和H⁺反應，但是SO₄^2-完全反應后，HCl仍過量，所以第二段曲線平直，Ba（OH）₂在和HCl反應Ba（OH）₂在和HCl反應完全后Mg²⁺再和OH^-反應產生沉淀，直至曲線平直Ba（OH）₂過量不再產生沉淀．故B可能；
C、因為OH^-先跟H⁺反應，所以不會出現H⁺和Mg（OH）₂反應的情況，所以不會有沉淀量減少的那一段．故C不可能；
D、第一段沉淀是BaSO₄，SO₄^2-完全反應產生沉淀的同時，OH^-被H⁺完全反應，即鹽酸完全反應所以第二段緊接著產生Mg（OH）₂沉淀，直至Mg²⁺被完全反應，曲線變直Ba（OH）₂過量不再產生沉淀．故D可能；
故選C．
點評：在對表示變化過程的曲線進行分析時，要特別關注曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義；在本題中甚至還要關注不同段曲線的斜率．