【題目】化學反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)的能量變化如圖所示(△E為能量變化值，a、b、c均為正值)。下列相關說法正確的是
A. 此反應為吸熱反應
B. 1mol N+3mol H中的總能量等于1mol NH3中的能量
C. 1mol NH3(l)轉變為1mol NH3(g)需要吸收c kJ能量
D. 反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量變化值為a+b
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【題目】某同學為了探究沉淀的溶解平衡原理并測定某溫度下PbI2的溶度積常數，設計了如下實驗：
Ⅰ、取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液a
Ⅱ、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現象
Ⅲ、另準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發生反應：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交換完成后，流出液用中和滴定法測得n（H+）=3.000×10﹣5mol分析過程，下列說法錯誤的是（ ）
A.步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
B.步驟II中觀察到的現象是產生黃色沉淀
C.此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數Ksp=1.350×10﹣8
D.若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測定結果不受影響
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【題目】如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述正確的是（ ）
A. 該實驗說明氨氣是一種酸性氣體
B. 進入燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色，說明氨水有堿性
C. 形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓大于大氣壓
D. 用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A. Ag+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、H+、SO42-、OH-
C. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D. K+、H+、Cl-、CO32-
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【題目】科學家已獲得了氣態N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，斷裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列說法正確的是
A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4(g)=4N(g)的過程中釋放1002 kJ能量
C. 1 mol N4轉化為N2時要吸收882 kJ能量
D. N4和N2互為同素異形體，N4轉化為N2屬于化學變化
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【題目】13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，表示的碳原子
A. 核外有13個電子，核內有13個質子B. 核內有6個質子，核外有7個電子
C. 質量數為13，原子序數6，核內有7個質子D. 質量數為13，原子序數6，核內有7個中子
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【題目】現有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數之和等于M、N層電子數之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素的單質中燃燒，火焰呈蒼白色。請回答下列問題。
（1）寫出元素符號：乙_________ 丁__________。
（2）甲、丙兩元素可形成原子個數比為1:1的化合物，其電子式為___________。
（3）下列有關與丙同主族的金屬元素的敘述中，錯誤的是________（填選項字母）。
A．各元素的單質在氧氣中燃燒均生成相應的過氧化物
B．隨電子層數增加，各元素單質的熔沸點逐漸降低
C．各元素單質均能與水反應生成氫氣
D．各元素單質均能保存于煤油中
（4）乙和丁形成的化合物的類型是_________化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示其形成過程：____________________________________________________。
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【題目】下列敘述涉及的化學相關知識，其中說法正確的是
A. 乙醇可以作為萃取劑分離出碘水中的碘
B. 石油的分餾、煤的氣化、海水制鎂都包括化學變化
C. 處理廢水時加入明礬作為消毒劑，可以除去水中的雜質
D. CO2和SO2兩種無色氣體可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
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