題目列表(包括答案和解析)
| A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2＋＋2HCO  ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO |
| B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH  ＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O |
| C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O |
| D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 |
＋H2OA．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向NaAlO2溶液中加鹽酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
下列離子方程式書寫正確的是
A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-
B．向NaAlO2溶液中加鹽酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
下列離子方程式書寫正確的是( )
A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3??+2H2O
+CO32-
B．向NaAlO2溶液中加鹽酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
下列離子方程式書寫正確的是( )
| A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3?+2H2O  +CO32- |
| B．向NaAlO2溶液中加鹽酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O |
| C．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O- |
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質
，破壞了
的溶解平衡．
（2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優勢．
（2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
②
③
④
26．（1）粉紅 
（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：
，
，
③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時
恰好沉淀完全．這段中繼續溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
（5）
（6）
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