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以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），反應方程式為．
（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是．
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
【發現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈性（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈堿性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
【查閱資料】氫氧化鎂在熱水中溶解度增大，溶液呈堿性．
【實驗與思考】為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式．
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序（填“有關”或“無關”）

如圖表示某些物質間轉化關系．G為常見金屬，E為紅棕色固體；C、F是由相同元素組成的無色氣體，且C有毒；D、H為無色氣體單質，I為有機物．已知碳及某些有機物在高溫下能與水蒸氣反應產生水煤氣（主要成分為CO和H₂）請回答下列問題：
（1）生活中為防止反應④的發生，可采取的措施是（寫一點即可）；
（2）自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為；
（3）若物質A的相對分子質量為16，反應①的化學方程式：，反應②的化學方程式：．若物質A為單質，反應①的反應類型屬于反應．

請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．
（1）圖中標號儀器名稱：a，b．
（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發生裝置是（填“A”、“B”或“C”），裝入藥品前應先進行的操作是，反應的化學方程式是．如用裝置D收集氧氣，當觀察到時，開始收集
（3）實驗室制取H₂時，如選用C裝置，與B裝置相比其優點是，如要獲得干燥的氣體，除發生裝置外，還應選用盛放（填寫試劑名稱）的E裝置．如用F裝置收集H2，則氣體應從端通入（填“c”或“d”）．

請選擇適當的化學用語填空
（1）硫酸鐵中的陽離子                 
（2）8個磷原子構成的分子
（3）發酵粉成分之一的小蘇打           
（4）水溶液顯堿性的氣體是
（5）高錳酸鉀中錳元素的化合價．

下列說法正確的是（　　）

如圖為甲乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

下列圖示的實驗操作正確的是（　　）

熱點新聞“朝核試驗”中提到制作核武器用的钚和高濃縮鈾，其中放射性元素钚-239原子序數為94，相對原子質量為239．下列說法錯誤的是（　　）

下列實驗現象描述正確的是（　　）