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科目： 來源： 題型：

（1）某淡黃色粉末在空氣中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，并放出熱量

S+O₂

點燃

SO₂

S+O₂

點燃

SO₂

反應類型

化合反應

（2）某灰黑色固體在純氧中燃燒發出白光，生成一種無色氣體，并放出大量的熱．

C+O₂

點燃

CO₂

C+O₂

點燃

CO₂

反應類型

化合反應

（3）通電后，兩個電極上分別出現氣泡，一段時間后發現兩種無色氣體體積約為1：2

2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑

反應類型

分解反應

（4）過氧化氫和二氧化錳混合產生氣泡．

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

反應類型

分解反應

（5）乙醇用作燃料的化學方程式

C₂H₅OH+3O₂

點燃

2CO₂+3H₂O

C₂H₅OH+3O₂

點燃

2CO₂+3H₂O

．

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科目： 來源： 題型：

2008年5月12日，一列載有500t燃油的火車途經寶成鐵路109隧道時起火．消防官兵迅速將隧道兩端封口，并不停地向隧道里注水．由于方法得當，終于成功滅火．請分析他們的滅火方法所依據的原理是什么？

隔絕空氣

；

降低溫度到著火點以下

．

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科目： 來源： 題型：

食品保鮮可以防止食品霉變，保持食品的營養和味道．食品保鮮的措施有：添加防腐劑、填充氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等．
（1）食品之所以會霉變，主要與空氣中的

O₂

（填化學式）有關．
（2）包裝熟食制品時常加入防腐劑，丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學式為C₃H₅O₂Na，它是由

種元素組成．
（3）小包裝糕點食品常采用充氣包裝，氮氣是常用的充填氣體，請你根據氮氣的性質，寫出選擇氮氣的原因：

氮氣化學性質不活潑

．
（4）某脫氧保鮮劑的主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，來吸收包裝袋內的氧氣，從而延長食品的保質期，該反應的化學方程式為

4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃

．

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科目： 來源： 題型：

生活中處處有化學，請用化學物質填空：
（1）制糖廠用來脫色以制白糖

活性炭

；
（2）天然氣的主要成分是

甲烷

（3）用于電池中做電極

石墨

；
（4）形成酸雨的主要物質是

二氧化氮、二氧化硫

．
（5）致冷劑，也可用于人工降雨的物質是

干冰

．
（6）空氣中體積分數約為78%的氣體單質是

氮氣

；
（7）沼氣（主要成分CH₄）完全燃燒的化學方程式是

CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O

CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O

．

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科目： 來源： 題型：

用化學符號表示：
①n個鋁原子

nAl

②3個水分子

3H₂O

③2個碳酸根離子

2CO₃^2-

④氧化鐵中鐵元素顯+3價

₂O₃

⑤4個鎂離子

4Mg²⁺

．

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科目： 來源： 題型：

隨著科技的發展，人們有可能通過操縱單個原子來制造分子．若用這種方法制造葡萄糖（C₆H₁₂O₆），則不需要的原子是（　　）

A．碳原子

B．氮原子

C．氫原子

D．氧原子

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科目： 來源： 題型：

為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學用22克的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g．
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因

濃鹽酸具有揮發性

（2）生成二氧化碳的質量是多少克？
（3）計算該鹽酸的溶質質量分數？

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科目： 來源： 題型：

（2011?寧夏）某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數、用量也相同）．

（1）通過觀察，甲同學很快判斷鋅的活動性比鐵強．據你分析，甲同學依據的實驗現象是

鋅與稀鹽酸反應比鐵劇烈

．過一會兒，他又發現銅片表面有銀白色固體附著，這說明

銅的活動性比銀強

．
（2）乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補充一個實驗，請你和乙同學一起設計一個實驗方案并進行實驗，達到探究目的．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

（3）通過以上探究，四種金屬的活動性由強到弱的順序是：

鋅鐵銅銀

．

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科目： 來源： 題型：

請用所學的知識解釋生活中遇到的一些問題：
（1）鐵可以拉制成鐵絲是因為它具有

延展

性．
（2）鐵鍋用于炒菜是因為鐵具有

導熱

性．

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科目： 來源： 題型：

金屬在日常生活中都有較廣泛的應用．
如：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為：

2Mg+O₂

點燃

2MgO

2Mg+O₂

點燃

2MgO

．
（2）市場上出售的補血麥片中含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化為亞鐵鹽，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（3）金屬與金屬的化合物溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鐵和硫酸銅溶液反應，其化學方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（4）赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃ ）在高爐里反應生成單質鐵的化學方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

．

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