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古人云：“皮之不存，毛將焉附”，其中“毛”的主要成分是（　　）

化學就在我們身邊，下列生活中發生的變化不包含化學變化的是（　　）

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，10㎏氫氣需要消耗多少㎏氯氣才能完全燃燒？同時能生成多少㎏氯化氫氣體？
（反應方程式為：H₂+Cl₂═2HCl）

為了探究質量守恒定律，某同學設計了如圖“白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分析有關問題：
（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是．
（2）實驗現象：白磷燃燒產生，氣球先變大又變小．氣球先變大后又變小的原因．
（3）燃燒后稱量：發現托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是．
（4）反思：白磷燃燒（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律，理由是．

如圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如表．

	氣體發生裝置內物質的總質量
反應前	35.6g
反應后	34.8g

（l）實驗中檢查該裝置氣密性的方法是．
（2）實驗中集氣瓶收集滿氧氣的現象是．
（3）反應生成氧氣的質量為： g．

實驗室按如圖所示裝置制取CO₂，并檢驗CO₂的性質．試回答以下問題：
（1）實驗室用裝置A來制取CO₂，常用的藥品是和，寫出兩物質制取二氧化碳的化學反應方程式．
（2）若要用裝置B鑒定CO₂，在B中應盛放的試劑名稱是，當將標 ①和②的導管口連接時，B中看到的實驗現象是．
（3）若要用裝置C證明CO₂能與水反應生成碳酸，C中除有少量水外，應加入的試劑是，當將標①和③的導管口連接時，C中看到的實驗現象是．
（4）燒杯D中放有燃著的蠟燭如圖所示，當將標①和④的導管口連接時，D中看到的實驗現象是．

人類生活和工農業生產都離不開水，圖是自來水廠凈化水的過程示意圖：
請根據圖示回答下列問題：
（1）自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有（填序號多選）．
A．沉淀       B．過濾      C．煮沸      D．蒸餾      E．吸附
（2）單一操作凈化程度相對較高的是．（單選）
A．吸附        B．沉淀      C．過濾      D．蒸餾
（3）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是．
（4）自來水廠用ClO₂消毒，漂白粉[有效成分為Ca（ClO）₂]可用于飲用水消毒．工業上制備漂白粉的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，X的化學式為．

（1）蠟燭燃燒前的質量為ag，燃燒后的質量為bg，生成二氧化碳的質量為cg，水蒸氣的質量為dg，則生成物共： g，參加反應的氧氣的質量為： g
（2）在化學反應2A+B═2C中，已知B的相對分子質量為32，C的相對分子質量為80，則A的相對分子質量為．

在生產生活中，你會發現“化學就在身邊”．
（1）自然界中天然存在的最硬的物質是．
（2）上海世博園內安裝的“直飲水”機，采用“活性炭+超濾層+紫外線”凈水工藝．活性炭在此起 作用，凈化后的水屬于（選填“混合物”或“純凈物”），在凈化后的水中可加 檢驗是否是硬水．
（3）自然界消耗二氧化碳的主要途徑是植物的作用；
實驗室中檢驗C0₂是否收集滿的操作和現象；
（4）取用10mL鹽酸，要用到的儀器有、；
（5）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時有如下操作：
A．點燃酒精燈      B．檢查裝置氣密性      C．裝藥品     D．用排水法收集     E．撤離導氣管     F．熄滅酒精燈 
G．連接儀器         H．把試管固定在鐵架臺上
正確的連接順序為：．

寫出下列反應的化學方程式及其反應類型．
（1）天然氣、沼氣、和煤礦瓦斯氣的主要成分都是CH₄（甲烷），其燃燒的化學方程式為：，屬于反應．
（2）焦炭與氧化銅的反應：，屬于反應．
（3）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣：，屬于反應．