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如圖是實驗室中煉鐵的原理裝置圖．
（1）實驗中需先通入CO氣體，再加熱，其原因是

排出玻璃管中的空氣，防止一氧化碳不純加熱發生爆炸

排出玻璃管中的空氣，防止一氧化碳不純加熱發生爆炸

．
（2）實驗中看到試管中粉末的顏色變化是

由紅色變為黑色

由紅色變為黑色

．
（3）實驗完成當停止加熱時，要繼續通入CO氣體直至試管冷卻，其原因是

防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化

防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化

．
（4）實驗裝置后面放一個點燃的酒精燈是尾氣處理裝置，它的作用是

將一氧化碳燃燒

將一氧化碳燃燒

．
（5）該反應的化學方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．

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某同學為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取相等質量（12.0g）的五份樣品分別和稀鹽酸反應，其實驗數據記錄如下表．（雜質既不溶于水也不跟酸反應）（不考慮二氧化碳在水中的溶解）

鹽酸的質量（g）	10	20	40	60	80
二氧化碳的質量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	X

通過對數據的分析和比較，回答下列有關問題：
（1）該實驗的化學原理

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．（用化學方程式表示）
（2）X的數值為

4.4

4.4

．
（3）稀鹽酸的質量分數為

14.6%

14.6%

．（精確到一位小數）
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是

83.3%

83.3%

．（精確到一位小數）
（5）請在圖中畫出在12.0g樣品中加稀鹽酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖．

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