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如圖1所示為實驗室制取氣體的發生裝置，適用于液體和固體反應或液體和液體反應制取氣體，該裝置的優點在于通過活塞控制液體的加入量，從而控制生成氣體的速度和總量，達到隨開隨制，隨關隨停的效果．
試根據該裝置的特點回答下列問題：
（1）已知濃硫酸具有很強的吸水性，溶于水放出大量熱量．某同學用濃硫酸和濃鹽酸制取HCl氣體，則反應物A應為（填濃硫酸或濃鹽酸）．
（2）已知氨氣極易溶于水，常溫常壓下1體積水中大約能溶解700體積的氨氣，所得的水溶液稱為氨水，發生如下反應：
NH₃+H₂O

大部分

NH₃?H₂O

小部分

NH₄⁺+OH^-，氨水中主要溶質微粒是NH₃?H₂O，NH₃?H₂O不穩定，受熱條件下易分解放出氨氣．另外，上述反應可逆反應（即在相同條件下能同時向左右兩個方向進行的反應），增加反應物的濃度，能促使反應向右進行，增加產物的濃度，能促使反應向左進行．某同學用濃氨水和另一種固體物質制取氨氣，反應物A為濃氨水，反應物B為固體，用該方法制取氨氣的原理為（用文字表述）．
（3）草酸晶體與濃硫酸共熱可得CO₂、CO和水蒸氣的混合氣體，化學方程式如下：H₂C₂O₄

H2SO4

△

CO₂↑+CO↑+H₂O．若用圖2所示的發生裝置進行實驗，還需要添加的儀器有酒精燈、鐵圈和．某同學為檢驗混合氣體中的CO，將所得混合氣體依次通過乙、丙、甲、丙，尾氣點燃，其中第一次通過丙的作用是．

有四瓶貼著A、B、C、D標簽的溶液，已知它們是待鑒別的碳酸鉀、硝酸鋇、硫酸鉀、硫酸氫鉀溶液．在不用其他試劑的情況下對這些溶液進行了實驗，記錄如下：

則A、B、C、D的化學式分別為A，B，C，D．

18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發現并制得了氯氣（Cl₂）．氯氣溶于水可生成鹽酸和次氯酸（HClO）．氯氣也能與堿發生化學反應．次氯酸具有漂白性，可以將有色物質氧化成無色物質．某同學用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含有酚酞試液NaOH溶液中，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去．
（1）寫出下列化學方程式：
氯氣與水反應；
氯氣與Ca（OH）₂反應．
（2）紅色褪去的原因可能有以下兩種情況：
①；
②．
（3）請設計一個簡單的實驗，確定紅色褪去的原因是①還是②？．

某溫度下，向鹽A的飽和溶液（溶質質量分數為a%）中加入m g無水鹽A，同溫下析出ng A?xH₂O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質質量為（設A的式量為M）（　　）

對于反應M+N═C+D，下列說法錯誤的是（　　）

等質量的三種金屬分別和足量的鹽酸反應，均生成相應的鹽酸鹽（生成的鹽中金屬均顯+2價），其反應情況如圖．下列結論正確的是（　　）

物理學研究證明：在同溫同壓下，氣體的擴散速率與其相對分子質量的平方根成反比．化學研究表明：氨氣和氯化氫氣體相遇時迅速化合生成氯化銨的微小晶體（NH₃+HCl═NH₄Cl），形成白煙．若將一支長120cm的玻璃管平放，并同時在兩端分別放置沾滿濃氨水、濃鹽酸的棉花團，讓NH₃和HCl氣體自然擴散，則在玻璃管內開始出現白煙的位置距放濃鹽酸的一端（　　）

（2012?南寧）已知A～H是初中化學中的常見物質，它們之間的互相轉化關系如圖（1）所示．A、H為氣體單質，且A是標準狀況下密度最小的氣體，E、F是兩種生活中常見的鹽（圖中“→”、“←”表示物質間的轉化，反應條件及部分反應物、生成物已省略）．
（1）A是，F是．（填化學式）
（2）B→H反應的化學方程式是，其基本反應類型是．
（3）D→G反應的化學方程式是．
（4）E→F反應中可觀察到有白色沉淀產生，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸，產生氣體體積與所加稀鹽酸體積的關系如圖（2）所示．由此可推知上述濾液中含有的溶質是．

下列實驗方法正確的是；
A．用帶火星的木條區別氫氣和氮氣
B．用肥皂區別硬水和軟水
C．用灼燒的方法區別黃銅（銅鋅合金）和黃金
D．用的方法區別二氧化碳和一氧化碳．

下列溶液中，能使酚酞試液變紅的是；
A．稀硫酸     B．燒堿溶液     C．稀鹽酸     D．．