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下列物質由原子直接構成的是（　�。�

生活中用到的下列物質，屬于純凈物的是（　　）

下列圖示實驗操作中，正確的是（　　）

下列人體所缺元素與引起的健康問題關系錯誤的是（　　）

“化學是一門中心的、實用的、創造性的科學”（R．布里斯羅）．下列關于化學研究的敘述中不正確的是（　�。�

（2013?連云港一模）某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應，實驗數據如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的質量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

則：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為．
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數為多少？（寫出計算步驟）

（2013?連云港一模）下圖是提純CO、CO₂混合氣體中的CO并還原氧化鐵的示意圖．請回答有關問題：

（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是D和E，導管接口的連接順序為a→→→．D裝置中NaOH的作用是．
如果導管連接錯誤，后果是．
（2）實驗進行一段時間后，B裝置的玻璃管中的現象為，反應方程式為．用這種方法“煉”得的鐵與工業上煉出的生鐵在組成上的最大區別是．
（3）實驗結束后，要從A裝置的混合溶液中回收得到較純凈的NaOH固體．
資料顯示，在不同溫度下NaOH的溶解度如下：

溫度（℃）	10	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	64	85	138	203	285	376

利用實驗室的試劑和條件，實驗步驟如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：

請具體填寫試劑A的化學式以及實驗操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱．
①化學式：A；
②操作名稱：ⅠⅡⅢ．
③如果在操作Ⅱ的過程中，溶液B中出現少量渾濁，原因可能是．

（2013?連云港一模）能源“非石油化”是戰略目標，發展以CH₄、CO₂等原料的“C₁化學”成為當今化工生產的必然趨勢．通常天然氣中含有H₂S等有毒氣體，圖為天然氣合成氨（NH₃）的工藝流程：

（1）合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質是．
（2）①處加入Fe₂O₃?H₂O的目的是．
（3）②處CH₄與H₂O（氣）反應生成CO₂、H₂，反應的化學方程式是（反應條件略去）．
（4）③處一般加入K₂CO₃溶液以吸收CO₂，K₂CO₃溶液與CO₂反應生成碳酸氫鉀（KHCO₃），該反應的化學方程式是．
（5）該流程中參與循環的物質是．

（2013?連云港一模）同學們在實驗室進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗．以下是小麗同學的實驗報告部分內容．
【實驗目的】粗鹽中難溶性雜質的去除
【實驗過程】
①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，并全部加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌；
②過濾食鹽水，觀察濾液無色透明；
③將所得澄清濾液倒入蒸發皿，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當液體蒸干時，停止加熱；
④用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量，計算所得精鹽的產率．
【實驗分析】
（1）步驟①中因為，導致實驗后精鹽產率比其他同學偏低．
（2）步驟③中出現的錯誤操作是
該操作中玻璃棒的作用
A．加快蒸發速率    B．防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺    C．引流
【實驗反思】經過這樣操作所得到的精鹽是純凈物嗎？
【查閱教材】粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）．
【實驗設計】

實驗操作	預計實驗現象	實驗結論及解釋
①將少量所得精鹽溶于水，滴加少量稀NaOH溶液	出現白色沉淀 出現白色沉淀	所得精鹽中可能含有氯化鎂 化學方程式 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
②取實驗①中的上層清液繼續滴加NaOH溶液至不再有沉淀時，在上層清液中再滴加 碳酸鈉（Na2CO3） 碳酸鈉（Na2CO3） 溶液	出現白色沉淀	所得精鹽中可能含有氯化鈣 化學方程式 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

【實驗結論】除去難溶性雜質得到的精鹽不是純凈物．

（2013?連云港一模）A、B、C、D、E、F都是初中化學常見的物質．它們之間的關系如圖所示（圖中“-”表示兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系）．C是生命的源泉，常溫下為液態；F有毒，能與血紅蛋白結合．
（1）寫出B的化學式；E的化學式．
（2）請寫出C→B的化學方程式．
（3）請寫出D→F的化學方程式．