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下列變化反映了物質化學性質的是（　　）

（2008?成都）丙氨酸的結構簡式為丙氨酸的說法不正確的是（　　）

下列物質按一定規律排列：HCl、Cl₂、NaClO、M、Cl₂O₅、HClO₄．根據這種排列規律，M是（　　）

下列關于實驗現象的描述，錯誤的是（　　）

（2012?歷城區二模）請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，試回答下列問題：
（1）整個過程中，除了有白色沉淀產生之外，還能觀察到的明顯實驗現象是
（2）實驗中產生二氧化碳的質量為克．
（3）根據上述信息，還能計算出的數據有（填編號）．
A．原固體混合物中MgCO₃的質量
B．實驗①稀鹽酸的溶質質量分數
C．實驗②中所用NaOH溶液的質量
（4）試通過計算，求實驗①后燒杯中所得不飽和溶液中MgCl₂的質量（計算結果精確到0.1g）．

（2012?歷城區二模）現欲探究一固體混合物的組成，已知其中可能含有Cu、Cu（OH）₂、BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄五種物質中的兩種或多種（假設所有可能發生的反應都恰好完全進行），設計實驗方案如下：
第一步：取少量的固體樣品放入一只燒杯中，加入足量的水充分溶解，過濾，得到無色濾液A和濾渣B．
第二步：將無色濾液A平均分成兩份．
（1）向一份中滴加少量無色酚酞試液，得到紅色溶液C．
（2）向另一份中滴加適量的Ba（NO₃）₂溶液，觀察到有白色沉淀產生．然后滴加足量的稀硝酸，充分反應后，仍有部分沉淀未溶解．
第三步：向濾渣B中加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到藍色濾液D和濾渣E．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）濾渣E的化學式為．
（2）濾液D中一定大量存在的陽離子．（寫離子符號）
（3）原固體混合物中一定不含有．
（4）若向紅色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反應，溶液呈色．并解釋原因：．
（5）寫出向濾液A中加Ba（NO₃）₂溶液的一個化學方程式．

（2012?歷城區二模）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分裝置．

試根據題目要求，回答下列問題：
（1）若用Zn和H₂SO₄溶液反應制取干燥的氫氣，并檢驗氫氣的可燃性．
①所選裝置的連接順序為 （填寫裝置序號字母）．
②點燃氫氣前，先要檢驗氫氣的，以避免氫氣發生爆炸．
③生成氫氣時，所發生反應的化學方程式為
（2）為測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質不參加反應），裝置的連接順序為：A→B₁→C→B₂→B₃．（已知：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O；B₁、B₂、B₃為3個濃硫酸洗氣瓶）．
①裝置C中，實驗現象是．
②裝置B₁的作用是．
③通過測量反應前后B₂濃硫酸洗氣瓶的質量變化來計算氧化銅樣品的純度．若不連接B₁，則計算出樣品純度的結果將（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．
（3）在實驗室制取CO₂氣體后剩余溶液中一定有CaCl₂，可能有HCl（其他成分不考慮）．為驗證是否含有HCl，可在剩余溶液樣品中直接加入一種物質，在提供的鐵粉、AgNO₃溶液、紫色石蕊試液三種試劑中，一定不可行的是．簡述理由．

（2012?歷城區二模）“綠色化學”是21世紀化學發展的主導方向．
（1）“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中．下列化學反應中，符合“化學反應綠色化”要求的是（填序號）．
①CaO+H₂O=Ca（OH）₂
②MgCl₂

通電  .

 Mg+Cl₂↑
③Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（2）煤和石油中都含有硫元素，它們燃燒的廢氣中含有SO₂氣體，SO₂與水及氧氣反應會導致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH7 （填“大于”、“小于”、“等于”之一）．當空氣被SO₂嚴重污染時，可通過飛機噴灑物質X的粉末，使空氣中的SO₂含量明顯降低，發生反應的化學方程式為2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，X的化學式是，判斷物質X化學式的依據是．

（2012?歷城區二模）太陽能光伏發電已經逐漸成為“節能降耗、發展低碳經濟”的新亮點．太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅．以下是常用制純硅的主要生產流程示意圖：

（1）SiCl₄中，Si元素的化合價是．
（2）石英砂的主要成分為SiO₂，與焦炭（化學式為C）在高溫下反應生成一種單質和一種有毒的氣體氧化物，請寫出該反應的化學方程式
（3）過程③中發生的反應屬于類型（填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”之一）．
（4）二氧化硅是生產玻璃的主要原料之一．下列有關材料的說法中不正確的是．（填序號）
①玻璃、水泥、陶瓷等都是常見的硅酸鹽材料    ②玻璃鋼屬于金屬材料
③塑料是人工合成的一類有機高分子材料        ④生鐵和鋼都屬于合金．