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下圖的實驗操作正確的是（　　）

已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液pH7（填＞、=、＜）；至圖中B點時，溶液中的溶質為（填化學式）．
（2）求原混合物中氯化鈉的質量分數．

請回憶你和老師共同完成的酸和堿反應的實驗探究，并按下列要求進行實驗設計與分析：
【實驗探究】
（1）請你依據圖設計一個酸和堿反應的探究實驗：

實驗步驟	實驗現象	結論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液	①溶液顏色 變紅 變紅 ；	酸和堿發生了中和反應
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液．	②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成 無 無 色．

（2）為探究上述酸、堿反應后硫酸是否過量，甲、乙、丙三位同學設計了以下方案：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
甲同學的方案	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	硫酸過量
乙同學的方案	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好完全反應
丙同學的方案	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

【實驗評價】
①設計的三個方案中，有一個正確的方案，是（填“甲”、“乙”、“丙”）同學的方案．
②請分析另外兩個同學方案錯誤的原因：一個同學方案錯誤的原因是，另一個同學方案錯誤的原因是．
【實驗反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應后硫酸是否有剩余，還可選擇一種試劑．

請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題．

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是（填裝置編號），在加入藥品前，應首先，反應的化學方程式是．若要獲得干燥的氧氣，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從端進入（填“m”或“n”）．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，（填“能”或“不能”）用C裝置控制反應的發生與停止．
（4）實驗室用石灰石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳．反應化學方程式為，選用發生裝置B時長頸漏斗末端要伸入液面以下的理由是．實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余．小文說：因為瓶內有固體剩余，所以所得濾液中只有氯化鈣而無鹽酸．小明不完全同意小文的說法，請你說出小明的理由．

A-I為初中化學中常見的物質．已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍色沉淀，G、I均為只含有一種溶質的溶液．“→”表示物質間存在著相互轉化的關系（部分生成物未標出），如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A，D．
（2）寫出B與I反應的化學方程式：．反應①、②、③、④中屬于復分解反應的為（填序號）．
（3）已知H為鐵粉，與溶液G充分反應后過濾．向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣E中一定含有，濾液F中一定含有的金屬陽離子是．

寫出符合下列要求的化學方程式：
（1）用石灰石制生石灰；
（2）有水生成的分解反應；
（3）用稀硫酸除鐵銹．

請按要求填空：
（1）用數字和化學符號表示：
①三個鈉原子；
②空氣中含量最多的氣體；
③兩個碳酸根離子；  
④過氧化氫中氧元素的化合價．
（2）請從H、C、O、N這 4種元素中選擇恰當的元素，組成符合下列要求的物質，并將其化學式填寫在相應的空格上：
①天然氣的主要成分；　 
②葡萄糖；
③一種鹽；　 
④可引起酸雨的一種氧化物．

將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定．下列反應屬于氮的固定的是（　　）

（2012?建鄴區一模）下列實驗無法完成既定實驗目的是（　　）

下列物質屬于純凈物的是（　　）