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（2013?潤州區二模）碳酸鎂晶須（MgCO₃?nH₂O，n=1～5的整數）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域．為測定碳酸鎂晶須中n的值，學習小組設計了如下裝置并進行了3次實驗：（不考慮稀鹽酸揮發）

【查閱資料】：
a、碳酸鎂晶須受熱分解，生成3種氧化物；
b、相對分子質量：[Mr（MgCO₃）：84、Mr（H₂O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO₂）：44]
【實驗步驟】
①；
②準確稱取3.45g MgCO₃?nH₂O放在B裝置中，連接儀器；
③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，稱量C裝置的質量；
④關閉彈簧夾a，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至不再產生氣體為止；
⑤打開彈簧夾a，；

編  號	1	2	3
實驗前	228.00	228.00	228.00
實驗后	229.10	229.11	229.09

⑥準確稱量C裝置的質量（如上表）；
⑦重復上述步驟；
⑧根據數據進行計算．
【實驗分析及數據處理】
（1）A裝置中盛放的溶液是，其目的是
（2）D裝置的作用是；
（3）計算碳酸鎂晶須中的n值：（要有計算過程）
【實驗反思】
（4）實驗結果與理論值有偏差，可以在B、C增加一個裝置以減少誤差；
（5）下列選項中，會造成實驗結果偏大的是；偏小的是；
①反應結束后，沒有通空氣；           ②稱量C裝置前，沒有通空氣；
③沒有A裝置；                        ④沒有D裝置；
⑤稀鹽酸滴加速率太快；               ⑥C裝置中NaOH溶液濃度過大；
（6）為精確測定n的值，在老師指導下，小組同學稱取13.8g MgCO₃?nH₂O進行熱重分析，并繪制出圖E所示的熱重曲線示意圖．則：
①t₂℃時，剩余固體為（填化學式）；
②最終剩余的4.0g物質是（填化學式）；
③MgCO₃?nH₂O完全分解的化學方程式為：．

（2013?潤州區二模）A、B可發生中和反應，D是生活中最常見的液體．通常情況下，F、G、I為氣體，且F是一種清潔能源．x是目前應用最廣泛的金屬，y常用作食品干燥劑．各物質間的轉化關系如圖所示（個別產物略去）．
（1）B俗稱．
（2）反應⑤中，將B的固體粉末與（NH₄）₂SO₄等混合研磨，可區別肥與鉀肥．
（3）反應③發生時放出大量熱，化學方程式為
（4）金屬x也能與硫酸銅溶液反應，其化學方程式為，反應②的化學方程式為．

（2013?潤州區二模）有一包白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鋇、硫酸銅和氯化鈉中的一種或幾種，現進行如下操作：
（1）把白色固體放入水中，過濾，得到白色沉淀A和無色溶液；
（2）向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有無色氣體B生成，將氣體B通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁；
（3）向操作（2）后的無色溶液中先加入稀硝酸，無明顯現象，繼續加入硝酸銀溶液，生成沉淀C；
請問：B： C：（填化學式）則這包粉末一定有，一定沒有，可能有．

（2013?潤州區二模）同學們對一包放置在外面一段時間的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．

品名：504雙吸劑 成分：鐵粉、生石灰等

【提出問題】固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應
生成氯化亞鐵，反應的方程式為Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗探究1】甲同學的方案：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解．	固體溶解時試管外壁發燙，試管底部有不溶物．	固體中一定含有 CaO CaO
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的 稀HCl 稀HCl ．	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，并得到淺綠色溶液．	固體中一定含有 CaCO3和Fe CaCO3和Fe ， 一定不含Fe2O3

【實驗質疑】乙，丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe₂O₃的結論，他們的理由是．
【實驗探究2】乙、丙同學設計如下實驗方案繼續驗證：

（1）③中反應的化學方程式是．
（2）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有，仍有一種物質不能確定，該物質是．
（3）乙、丙同學又經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO₃的質量為1.0g，濾渣C的質量為1.0g．
【實驗結論】綜合上述實驗及給數據，同學們的猜想（填“成立”或“不成立”）

（2013?潤州區二模）請根據下列裝置，回答問題

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①②．
（2）寫出用高錳酸鉀制取O₂反應的化學方程式．
（3）實驗室制二氧化碳氣體時，將氣體的發生裝置由B改進為F，優點是．
（4）有同學將用B裝置產生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水，發現石灰水沒有變渾濁，原因可能是，澄清石灰水與二氧化碳反應的化學反應的方程式是．
（5）實驗室中常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時還生成氯化鈣和水．寫出實驗室制取氨氣的化學方程式．
（6）小亮同學為了探究氨氣的某些性質，做了以下實驗：

圖中從左到右依次是他做的實驗及相應現象，通過實驗，小亮同學可得出氨氣的性質有．（寫一條）

（2013?潤州區二模）鎂可以在氮氣中燃燒生成氮化鎂（Mg₃N₂），氮化鎂能與水發生復分解反應生成一種不溶于水的堿和一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（1）該氣體的化學式．
（2）將氮化鎂放入足量的稀鹽酸中，寫出發生反應的總的化學方程式：．

（2013?潤州區二模）溶液的應用非常廣泛．K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如圖1：

（1）圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）．
（2）溶解度曲線上M點的含義是．
（3）現有200g溶質質量分數為10%的碳酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，應該蒸發掉 g水．
（4）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，其結果如圖2所示．下列有關說法中，正確的是（填字母序號）．
A．燒杯②中溶液一定是不飽和溶液
B．若使燒杯①中固體全部溶解，溶液中溶質質量分數一定增大
C．將燒杯②中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數可能增大
D．若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數可能增大．

（2013?潤州區二模）新型材料的研制與應用推動了現代高新技術的發展．
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定．工業上制得氮化硅的化學反應方程式為aSi+bN₂

1900°  .

Si₃N₄；則a、b的數值分別為a=、b=．
（2）手機鋰電池的工作原理是：鋰（Li）跟MnO₂作用生成LiMnO₂．請回答：鋰電池放電時的化學方程式為：，電池充電時是將電能轉化為．

（2013?潤州區二模）用化學用語表示：
（1）白磷；        
（2）2 個甲烷分子；
（3）3個鐵離子；   
（4）標出硫酸銅中銅元素的化合價．

（2013?潤州區二模）水玻璃（Na₂SiO₃溶液）廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業原料．下圖是用稻殼灰（SiO₂：65%～70%、C：30%～35%）制取水玻璃的工藝流程：
下列說法正確的是（　　）