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（2010?包頭）硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度大于空氣，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下發生復分解反應制得硫化氫氣體．
（1）實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式為

FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑

FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑

．
（2）根據裝置圖回答下列問題：

①制取硫化氫氣體的發生裝置可選用

B

B

．（填序號）
②若用裝置C收集硫化氫氣體，進氣口應為

a

a

．（填“a”或“b”）
③用裝置D可驗證硫化氫的水溶液呈酸性，D中所盛試劑為

紫色石蕊試液

紫色石蕊試液

．
④為防止多余硫化氫逸出，可用

氫氧化鈉

氫氧化鈉

溶液吸收（填一種具體物質）．

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（2010?包頭）A、B、C、D、E是常見的物質，且均含一種相同元素，其中A為單質，B、C、E為氧化物，且E常溫下為氣體．它們之間的關系如圖所示．（圖中“-”表示兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質轉化關系）
（1）寫出下列物質的化學式：A

O₂

O₂

，D

Ca（OH）₂

Ca（OH）₂

，E

CO₂

CO₂

．
（2）C→B轉化的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

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（2010?包頭）右圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖．
（1）M點表示的意義是

t₂℃時，甲和丙的溶解度相等

t₂℃時，甲和丙的溶解度相等

．
（2）要從甲的飽和溶液中析出晶體甲，可采用的方法是

降溫

降溫

（只填一種）．
（3）取t₁℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t₃℃，三者所得溶液中溶質的質量分數大小關系為

乙＞甲=丙

乙＞甲=丙

（用“＞”、“＜”或“=”表示）

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（2010?包頭）根據甲、乙、丙、丁各圖判斷，下列說法正確的是（　　）

A．甲表示向鹽酸和硫酸銅的混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液至過量

B．乙表示向等質量、等質量分數的兩份稀硫酸中分別加入足量的Zn（OH）₂和ZnCO₃固體

C．丙表示向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉至過量

D．丁表示將等質量的濃鹽酸和濃硫酸敞口放置于空氣中（不考慮水分蒸發）