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（2010?寧德）群眾利益無小事，食品安全是大事．下列做法對人體健康有害的是（　　）

（2010?寧德）近年來我國自然災害頻頻發生，這些自然災害中常常伴隨如下現象，其中涉及化學變化的是（　　）

（1）某硫酸廠生產出的硫酸產品為98%硫酸和發煙硫酸（H₂SO₄和SO₃的化合物，其中SO₃的質量分數為20%）．如果98%硫酸可表示為SO₃?a H₂O，20%發煙硫酸可表示為H₂O?b SO₃，則a、b的值（用分數表示）分別為：a=，b=．
（2）大棚種植蔬菜在冬季需補充CO₂．某同學在自家大棚內設計了補充CO₂的方法：將工業廢H₂SO₄用水稀釋后，盛放在（填容器）內，懸掛在高處，每天向桶內加適量的碳酸氫銨即可．
①將容器懸掛在高處的原因是．
②這種補充CO₂的方法的設計非常合理，除原料易得外，該反應產物之一硫酸銨在農村又可用作．
③寫出該反應的化學方程式：．
（3）密度為1.45g?cm^-3的溶液中，逐滴滴入BaCl₂溶液，直到沉淀恰好完全為止，已知生成HCl的溶液的質量與原BaCl₂溶液質量相同，則原H₂SO₄溶液中的質量分數為．（用分數表示）

某學生查得以下資料：在稀H₂SO₄溶液中，H₂SO₄產生了能夠自由移動的H⁺和SO₄^2-，這樣的過程稱為電離，HCl、NaOH、KNO₃在水溶液中均發生電離．鋅與稀H₂SO₄、稀HCl反應的實質是：稀H₂SO₄、稀HCl電離出H⁺，H⁺與Al發生置換反應而生成H₂．研究表明，在其他條件相同時，同樣的鋁片與濃度相等的稀硫酸、稀鹽酸反應生成H₂的反應劇烈程度相等．濃度增大，則反應更劇烈．該學生在一次實驗中用鋁片分別跟H⁺濃度相等的稀鹽酸、稀硫酸反應，結果發現鋁片跟稀鹽酸反應現象非常明顯，而跟稀硫酸卻幾乎不反應．這一結果和上述資料的記載不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，該學生在教師指導下重新用純度極高的濃硫酸和濃鹽酸配制了一定濃度的稀溶液，然后加入規格（0.1×10×25mm）相同、純度≥99.5%的鋁片，驗證是否確實存在上述現象，實驗結果如下表：

酸及反應進程	1min	2min	5min	15min	20min
a%  HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
b%  H2SO4	均無明顯現象（無氣泡）
c%  H2SO4	均無明顯現象（無氣泡）

注：a% HCl 與b% H₂SO₄中H⁺濃度相同，c% H₂SO₄中H⁺濃度大于a% HCl中H⁺濃度．
（1）為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應存在差異的原因”，你能對該原因作出哪些假設（或猜想）？
假設一：；
假設二：．
（2）請你設計一個實驗方案來驗證你的假設，寫出你的設計思路（或設計原理）．．

（1）做化學實驗需要加熱時，我們經常用火柴去點燃酒精燈，你可能注意到了以下有趣的現象：燃著的火柴，當火柴頭向下時，火柴能較好地燃燒，而當火柴頭向上時，過一會兒，火柴就會熄滅．請解釋其原因．
當火柴頭向下時，．
當火柴頭向上時，．
（2）如發生氯氣泄漏會污染空氣，為了測定被污染的空氣中氯氣的含量，某校化學課外活動小組設計了如圖1的實驗裝置：檢查裝置的氣密性時，在試管中裝入適量水（保證玻璃導管的下端浸沒在水中），然后（填寫操作方法），若看到（填寫實驗現象），則證明該裝置的氣密性良好．

（3）A物質是從某地剛出土文物上刮下來的固體物質，實驗證明它有圖2所示的轉化關系，F是一種用途十分廣泛的銀白色金屬，G是一種黑色的化合物，D、E、F、H均為單質，據研究I氣體是造成溫室效應的“元兇”之一．
①組成A的元素有．
②寫出G和H反應的化學方程式：．

在一定溫度下，向一定量的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，在此過程中稀溶液里的溶質的質量分數（ω）與加入的氯化鈉的質量（m）的變化關系如圖所示，其中圖象正確的是（　　）

錄像用的高性能磁帶中的磁粉，主要原料之一是由三種元素組成，其化學式為Co_xFe_3-xO_3+x的化合物．已知其中O為-2價，Co和Fe可能是+2或+3價，則x的值和Co的化合價分別為（　　）

組成為CaOCl₂的鹽是一種混鹽，其名稱為氯化次氯酸鈣[Ca（ClO）Cl]，則下列物質也可以歸類為混鹽的是（　　）

有機化合物和人類的關系十分密切，甲醛（CH₂O）就是一種簡單的有機化合物．下列關于甲醛的說法中正確的是（　　）

向100克鹽酸和氯化鈣溶液的混物中逐滴滴入10.6%碳酸鈉溶掖，且參加反應的碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示．

（1）a點溶液中的溶質是，b點溶液中的溶質是．
（2）試計算到a點時所產生氣體的總質量和b點時溶液的總質最（保留兩位小數）．