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（2012?武漢模擬）氫氧化銫（CsOH）是一種可溶性強堿，被稱為堿中之王．氫氧化銫不僅具有堿的通性，氫氧化銫溶液還能與鋁、鋅等金屬反應生成H₂．下列有關說法正確的是（　　）

工業生產中，可用鹽酸清洗鐵材表面的致密氧化層．為了提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應，可在酸洗液中加入（　　）

（2009?包頭）將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物12.2g放入燒杯中，再加入一定質量的稀硫酸使其恰好反應，測得反應后所得溶液中溶質質量分數為17.5%，燒杯和所盛物質的總質量（m）與反應時間（t）的關系如右圖所示．計算：
（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%）．
（2）所用稀硫酸中溶質質量分數．

某校學生在探究金屬的化學性質時，實驗情況如下圖所示：

實驗操作
實驗現象	鋁片表面有氣泡產生	沒有明顯現象

請完成問題．
（1）從上述實驗現象中，你發現了什么問題？．
（2）針對你發現的問題，就其原因，看法不一，大家可能作出不同的猜想．
猜想1：可能是鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應的發生．
猜想2：．
（3）根據你的猜想2，任選下列實驗用品，進行實驗設計．
實驗用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙

實驗步驟及操作方法	預期實驗現象	結論
		猜想2正確

小亮發現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究．
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數據和現象見下表：

	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容積的體積分數（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請根據實驗回答問題．
（1）寫出一個實驗室用加熱法制取氧氣的化學方程式：．
（2）使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠（填“是”或“否”）．
（3）收集的氧氣占容積的體積分數最低為35%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中，氧氣的體積分數是%（計算結果保留整數）．

實驗室現有四種失去標簽的白色固體，分別為無水硫酸銅、硝酸鋇、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種．為區分它們進行了下列實驗，請回答問題．
（1）步驟Ⅰ：將這四種白色固體分別編號為A、B、C、D．
步驟Ⅱ：取少量上述四種白色固體樣品分別放入四支試管中，加入足量蒸餾水，振蕩，固體全部溶解，且C溶液呈藍色，則C是（寫化學式，下同）．
（2）步驟Ⅲ：取少量A、B、D的溶液分別放入三支試管中，向三種溶液中各加入適量C溶液，裝有B溶液的試管中產生藍色沉淀，該反應的化學方程式為．
（3）步驟Ⅳ：為進一步區分A和D，另有兩支試管分別取少量A溶液和D溶液，加入適量溶液．

下圖形象地表示了某化學反應，其中●表示氫原子，○表示氧原子．
請回答下列問題．
（1）該反應的化學方程式為．
（2）該反應的基本反應類型為．
（3）反應物中，氧元素的化合價為．

在K₂CO₃中含有Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂中的雜質一種或兩種．將7.8g試樣溶于水得到澄清溶液，再加入過量的CaCl₂溶液得沉淀5.0g，對樣品中雜質的判斷正確的是（　　）

將質量相等、化合價相同的甲、乙兩塊金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量m與反應時間t的關系如右圖所示．則下列分析正確的是（　　）

將少量大豆油倒入一個小鐵盒中點燃，用坩堝鉗把小鐵盒放在冰冷的水面上，可觀察到火立即熄滅．該實驗證明，達到滅火目的方法之一是（　　）