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請用“＜”、“＞”、“=”填空：
（1）空氣中氧氣含量氮氣含量；
（2）生鐵含碳量鋼；
（3）25℃的水中氫氧化鈣的溶解度氫氧化鈉的溶解度；
（4）純鋁片硬度鎂鋁合金．

工業生產、人類生活與化學有著密切的關系，請你用C、H、O、Ca、C1五種元素中的一種或幾種（可重復使用）寫出符合下列要求的物質的化學式：
（1）一種有毒氣體，可用于鐵的冶煉；
（2）少量存在于人體胃液中，可幫助消化的酸性物質；
（3）天然氣的主要成分．

實驗操作要規范化．下列操作中，正確的是（　　）

下列化學用語既有宏觀意義，又有微觀意義的是（　　）

下列化學變化能證明分子可以再分的是（　　）

（2013?嘉興）如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na₂CO₃）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室．
（1）為測定室溫下Na₂CO₃的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na₂CO₃固體，攪拌至充分溶解，實驗數據記錄如表：

燒杯編號	A	B	C	D
水的質量/克	100	100	100	100
加入Na2CO3的質量/克	30	35	40	50
溶液的質量/克	130	135	140	140

分析上述數據，燒杯編號為中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na₂CO₃的溶解度是
．
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g，得溶質質量為28.2g（雜質溶于水且與鹽酸不反應），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符．（計算結果精確到0.1%）

（2013?嘉興）氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質？某科學興趣小組查閱資料得知，反應溫度不同，氫氣還原氧化銅的產物可能是Cu或Cu₂O，Cu和Cu₂O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應，化學方程式為：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
 為探究反應后的紅色固體中含有什么物質？他們提出了以下假設：
假設一：紅色固體只有Cu
假設二：紅色固體只有Cu₂O
假設三：紅色固體中有Cu和Cu₂O
請回答有關問題：
（1）取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若無明顯現象，則假設成立；若看到溶液變成藍色，且仍有紅色固體，則能否支持假設三？（選填“能”或“不能”）
（2）現將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應后的溶液過濾，稱得烘干后的濾渣質量為1.4克，則原紅色固體中含有什么物質？．

（2013?嘉興）為研究實驗室制取二氧化碳的速度與什么因素有關，科學興趣小組的同學設計了如下實驗方案：室溫下在六個錐形瓶中分別加入A、B兩種大理石各50克，然后加入等量的不同溶質質量分數的稀鹽酸．記錄表如下：

試驗次數	1	2	3	4	5	6
稀鹽酸的溶質質量分數	5%	10%	15%	5%	10%	15%
大理石的種類	A	A	A	B	B	B
收集一瓶CO2所用的時間/秒

（1）由實驗方案可知，他們除了研究稀鹽酸的質量分數會影響CO₂的產生速度外，還在研究的影響．
（2）查閱資料得知，化學反應的速度與反應物間的接觸面積有關．于是他們對上述方案進行了修改，使大理石的也相同．
（3）為了準確比較CO₂氣體的產生速度，理論上可以測量收集相同體積氣體所用的時間，也可以測量．

（2013?嘉興）根據已知物質和未知物質的特性，運用實驗的方法，可以鑒別某些物質．有3包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，先用實驗的方法將它們一一區分．
（1）取少量3種粉末，分別裝入編號為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解，其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是．
（2）取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現白色沉淀，丙試管中無明顯現象．請寫出乙試管中發生反應的化學方程式．

（2013?嘉興）模型可以反映客觀現象，簡單明了地表示事物．
（1）某礦石樣品中可能含有碳酸鈣、二氧化硅、氧化鋁、氧化鎂等化合物，經測定各元素質量分數的模型如圖甲，由此可推測，該樣品中不可能含有的化合物是．
（2）圖乙是某同學模仿甲圖構建的尿素[CO（NH₂）₂]各元素質量分數的模型，則圖中的D表示的是元素．