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已知“碳-13”是指原子核內含有6個質子，7個中子的碳原子，則“氦-3”原子原子核內（　　）

質子數為6，中子數為6、7、8的三種原子，他們是（　�。�

某物質經分析只含氧元素，則該物質是（　�。�

質子數相同，而核外電子數不同的兩種粒子是（　�。�

20世紀20年代，有人預言可能存在由4個氧原子構成的氧分子（O₄）．下列敘述中正確的是（　�。�

某研究性學習小組的同學在一次探究活動中，對一份純堿樣品（含有少量氯化鈉）的純度進行測定，請你參與并回答有關問題．

（1）甲同學進行如下操作：
①組裝好如圖儀器，并檢查；
②稱取6.0g試樣放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量盛有新制澄清石灰水的裝置C的質量；④打開分液漏斗旋塞滴入鹽酸，直到不再產生氣泡為止；⑤再次稱量裝置C 的總質量；⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．
（2）上圖B裝置的作用是； D裝置的作用是．
【意外發現】C瓶中石灰水沒有變渾濁，同學們感到驚奇并產生了探究的欲望．
【提出猜想】原因猜想：①是生成的氣體中混有鹽酸揮發出來的HCl；②是生成的氣體流速太快，與石灰水反應產生了可溶性物質[經查資料分析可溶性物質是Ca（HCO₃）₂，它能與酸反應生成CO₂等物質]．
【實驗探究】甲同學取少量實驗后C瓶溶液于試管中，向其中依次滴加足量稀HNO₃和AgNO₃溶液，無氣泡但有沉淀產生．據此判斷只有猜想（填“①”或“②”）成立．
【交流討論】對于如何改進實驗，乙同學認為：應將鹽酸換成稀硫酸，新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液；丙同學認為：應在裝置A和B中間插入一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置以吸收HCl（CO₂不溶于飽和NaHCO₃溶液，也不與其反應），并將新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液．
大家討論后認為：乙同學的方案可行而丙同學的方案不可行．
【請你評價】丙同學方案不可行的原因是．
【教師點撥】即便換成稀硫酸和NaOH溶液，反應前后裝置中存在的CO₂也會使測定出的樣品純度不準確．
【請你改進】在上述基礎上，你的措施是．
同學們仍稱取6.0g試樣，用改進完善后的方案重新實驗．
【數據處理】裝置C實驗前后兩次稱量的質量差為2.2g，則樣品的純度為．（列出計算過程）
【實驗反思】若不用上述方法，而用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質量分數，可選用的試劑是．

汽車使用是人類進步的標志，但生產汽車的材料、使用的能源等是人們關注并需解決的問題．
（1）制造汽車的材料以鋼鐵為主，鋼是鐵和的合金；
（2）有些汽車新型排氣系統中，使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料．生產鈦（Ti）的部分工藝流程圖如下：

回答下列問題：
①二氧化鈦中鈦元素的化合價為．
②寫出鎂與四氯化鈦（TiCl₄）發生反應的化學方程式；該反應類型屬于．上述反應需在氬氣環境中進行，理由是．

根據要求寫出下列方程式，并注明基本反應類型．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒反應；
（2）用稀鹽酸來清除鐵制品表面的銹反應；
（3）日本核電站爆炸主要是源于水在高溫下與金屬鋯（Zr）管道發生反應生成氧化鋯（ZrO₂）和氫氣，氫氣與空氣混合而發生爆炸．請寫出水與鋯反應的方程式．

只含有CaCO₃和CaO的混合物，測得其中鈣元素的質量分數為50%．取該混合物16g充分煅燒后CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，將剩余固體投入水中，固體全部溶解，則生成Ca（OH）₂的質量為（　�。�