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將等質量的鎂粉和鋅粉分別放入質量分數均為15%的稀硫酸中，產生氫氣的質量隨反應時間的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．A、B分別代表鋅粉、鎂粉

B．反應后鎂粉和鋅粉一定都有剩余

C．消耗鎂粉的質量一定小于鋅粉的質量

D．消耗稀硫酸的質量不一定相等

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（2011?靜安區二模）甲（化學式為C₂H₄Cl₂）和乙的分子結構示意圖如圖所示．資料表明：甲、乙的結構不同，性質也有一定差異．小明根據甲和乙的分子結構和性質得出如下結論，其中錯誤的是
（　　）

A．甲、乙兩種物質是由不同種元素組成的化合物

B．甲、乙分子中C、H、Cl原子個數比均為1：2：1

C．不同物質具有不同的結構和不同的性質

D．構成不同物質的原子種類和個數一定不同

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（2012?峨邊縣二模）某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如右圖所示．所涉及的反應為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑； 2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．請計算：
（1）完全反應后產生氨氣

6.8

6.8

g．
（2）該化肥的含氮量為

20.4%

20.4%

（精確到0.1%），則這種化肥屬于

合格

合格

 （填：“合格”或“不合格”．合格硫酸銨含氮量為20%以上）產品．
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數（寫出計算過程）．

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（2012?峨邊縣二模）水煤氣的主要成分是CO和H₂（少量CO₂和水蒸氣），某同學通過下列實驗，驗證水煤氣的主要成分，請根據下圖所示裝置，回答有關問題．

（1）A裝置中反應的化學方程式是

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

；
（2）B裝置內盛放的物質是

澄清的石灰水

澄清的石灰水

，其作用是

檢驗水煤氣中的CO₂是否已除盡

檢驗水煤氣中的CO₂是否已除盡

；
（3）C裝置內盛放的物質是

濃硫酸

濃硫酸

；
（4）D裝置內的現象是

黑色粉末變成紅色

黑色粉末變成紅色

；
（5）若E裝置與F裝置位置顛倒，其后果是

不能證明水煤氣中H₂的存在

不能證明水煤氣中H₂的存在

．