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（2012?臺州）碳的耗用量稱為“碳足跡”．一般悄況下，排放的二氧化碳越多，碳足跡就越大．碳足跡的計算包括一切用于電力、建設、運輸等方面的能源以及我們所使用的消耗品．以下做法可以減小“碳足跡”的是（　　）

下列儀器容器口沒有進行磨砂處理的是（　　）

“孤舟蓑笠翁，獨釣寒江雪”（選自柳宗元的《江雪》），雪的形成說明空氣中含有（　　）

雞蛋是日常生活中常見的食品，某研究小組同學欲從化學的角度來進一步研究“雞蛋”：
【實驗探究一】同學們發現雞蛋放置時間太久會變質并會產生一股臭味，這是什么原因呢？
查閱資料：
①雞蛋久置后會變質產生硫化氫（H₂S）氣體；硫化氫氣體有劇毒，密度比空氣大，能溶于水，溶于水后呈酸性．
②實驗室可用硫化亞鐵（化學式為FeS）固體和稀硫酸在常溫下反應來制取硫化氫氣體，同時生成硫酸亞鐵；
同學們在實驗室制取并收集了一瓶硫化氫氣體，回答下列問題：
（1）寫出有標號的儀器的名稱
①  ②
（2）H₂S氣體中的硫元素的化合價為，寫出實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式，該反應屬于反應（填基本反應類型），制取該氣體應選用的發生裝置為（填字母），收集硫化氫氣體最好選用的裝置為（填字母），多余的氣體可用溶液來吸收．
【實驗探究二】雞蛋殼的成分
（注意：以下實驗均假設雞蛋殼中除碳酸鈣以外的其他成分不能與酸反應，也不溶于水）
（3）小李同學查知雞蛋殼的主要成份是碳酸鈣，他用鑷子取少許雞蛋殼樣品在酒精燈上灼燒，一開始聞到一股燒焦羽毛氣味，說明內膜有，繼續灼燒后，看到蛋殼邊變白，產生該白色物質的化學反應方程式為，將充分灼燒后的蛋殼投入蒸餾水中，滴入無色酚酞試液，試液變為色，發生反應的化學方程式為．
（4）為了進一步測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛同學進行了如下實驗．
稱量G裝置質量為50.00g，按下圖組裝后，將10.00g蛋殼樣品（已洗凈、干燥并搗碎）放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開彈簧夾C，從導管A處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置G質量為52.64g（不考慮原裝置內空氣對實驗的影響）．
回答下列問題：

加入樣品前還應，裝置D中反應的化學方程式為，裝置E的作用是，反應結束后打開彈簧夾C，緩緩鼓入空氣的目的是，裝置B的作用是，若缺少H裝置，則測得的碳酸鈣的質量分數將偏．小剛的實驗測得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為．
（5）小勇同學重新設計了一種方案，將10.00g蛋殼樣品（已洗凈、干燥并搗碎）放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量稀鹽酸，蛋殼部分溶解，并產生大量氣泡，實驗過程和測定的相關實驗數據如下所示：

小勇的實驗測得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為，小剛認為小勇的實驗過程有一個明顯的缺陷會導致測得的碳酸鈣的含量偏低，這個缺陷是．

21世紀是鈦的世紀．下面是利用鈦白粉（TiO₂）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：
（1）反應 I是氯氣、焦炭和二氧化鈦在高溫下反應，生成四氯化鈦和一種可燃性無色氣體；反應 II是鎂與四氯化鈦在氬氣氛圍中高溫下生成金屬鈦與氯化鎂．寫出這兩個反應的化學方程式：反應 I；反應 II．
（2）該工藝流程中，可以循環使用的物質有．

家庭廚房就是一個化學小世界，包含著許多化學知識，回答下列問題：
（1）在超市中，我們常看到一些營養鹽，如加碘鹽、鈣強化鹽、硒強化鹽、鋅強化鹽等等，這里講的碘、鈣、硒、鋅是指．
A．單質         B．分子         C．元素         D．原子
（2）大米、面粉的主要成分都是；食鹽的主要成分是，能使水的凝固點；鑒別白酒與白醋最簡單的方法是．
（3）廚房里的菜刀很容易生銹，鐵生銹的原理是鐵與、反應，菜刀防銹的常用方法是．
（4）用洗潔精很容易洗去油污，這是因為洗潔精具有作用．
（5）水壺用久了會在里面結上一層水垢，在廚房里可以利用來清洗．
（6）若鍋里的油著火了，可采取的滅火措施是，其滅火的原理是；
（7）家用煤爐中的蜂窩煤有12孔、14孔，甚至16孔等多個品種，你認為孔道越（填多、少）燃燒越充分．

我們學習了許多物質的用途．請你選擇合適的物質，將其序號填入下列空格中：
①水 ②燒堿 ③氫氣 ④小蘇打 ⑤酒精  ⑥熟石灰 ⑦生石灰 ⑧鹽酸 ⑨亞硝酸鈉
（1）胃液里含有的酸；（2）一些食品袋中的干燥劑；
（3）最理想的能源；（4）改良土壤酸性的堿；
（5）最常用的溶劑；（6）食品疏松劑．

取鎂條灰黑色“外衣”的進行實驗：
實驗1：取樣，加過量鹽酸全部溶解為無色溶液，并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
實驗2：取樣，加熱，試管壁有水珠生成，所得氣體也能使澄清石灰水變渾濁．
則下列說法正確的是（　　）

氧氣是我們身邊常見的物質，以下有關氧氣的敘述正確的是（　　）