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（2012?響水縣一模）蛋白質在酶的作用下發生水解反應生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（-NH₂，具有堿的性質）和羧基（-COOH，具有酸的性質）．請推斷氨基酸分子具有的性質是（　　）

（2012?響水縣一模）推理是學習化學的一種重要方法．下列推理合理的是（　　）

（2012?南京二模）下列實驗中，現象描述不正確的是（　　）

（2012?響水縣一模）根據你的生活經驗和所學的化學知識，判斷下列做法正確的是（　　）

（2012?響水縣一模）下列與人體健康有關的敘述正確的是（　　）

（2012?響水縣一模）“低碳生活”的基本理念是節能減排．下列做法不符合“低碳”理念的是（　　）

（2013?襄城區模擬）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小明稱取該樣品11g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，測得燒杯中物質總質量的變化如圖所示．請計算：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（精確到0.1%，下同）
②反應后所得溶液中溶質的質量分數．

（2013?襄城區模擬）小亮通過學習知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能與鹽酸反應，Na₂CO₃溶液還會與石灰水反應．
【產生疑問】
NaHCO₃溶液也能與石灰水反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？
【進行實驗】
小亮在李老師的指導下將NaHCO₃溶液與石灰水混合，結果產生了白色沉淀．已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽．則該白色沉淀是，由此證明NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂ 溶液也能發生反應．為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續探究：
【作出猜想】①只有NaOH；②Na₂CO₃和NaOH；③
【實驗設計】步驟1：取少量上述實驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl₂ 溶液（中性），觀察到產生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物中一定含有；
步驟2：將步驟1中反應后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴無色酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為，整個實驗過程中無氣泡產生，由此可知猜想②成立．
【拓展提高】
若步驟1中未出現白色沉淀，則此時NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液反應的化學方程式為Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．

（2013?襄城區模擬）（1）實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要g氯化鈉固體．
①稱量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是如圖的（填字母）．
②下列儀器中，量取水時需要用到d和儀器（填序號），溶解時需要用到e和a．a．燒杯；b.10mL量筒；c.100mL量筒；d．滴管；e．玻璃棒；f．藥匙；g．蒸發皿．
（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發至有較多量固體析出后，應，并用玻璃棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發至干．