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標出下列帶線元素的化合價

N

?

H₄

N

?

O₃  

Mn

?

O₄^-   K

Cl

?

O₃ 

Cl

?

₂  

N

?

H₃．

我國在1993年成功制取了一種由相對原子質量為18、核電荷數為8的氧原子構成的雙原子分子氣體，下列說法正確的是（　　）

（2013?通州區二模）下列符號中，表示2個氫原子的是（　　）

炭和氧化銅的混合物55g，與適量的21%的硫酸溶液恰好完全反應，反應后濾出不溶性雜質，將所得275g濾液降溫至某溫度時，析出晶體25g（該溫度下CuSO₄的溶解度為25g）．
（1）求混合物中氧化銅的質量分數．
（2）若將等質量的混合物在密閉容器中高溫灼燒，充分反應后殘留的固體是什么？質量是多少？

如圖是啟普發生器的簡易裝置，用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發生反應，產生的氫氣由支管導出；若關閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒接觸，反應自行停止．需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發生．這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發生裝置．
回答下列問題：
（1）這種制氣裝置在加入反應物前，應怎樣檢查裝置的氣密性？
（2）實驗室可用如圖所示的裝置制取硫化氫氣體，在塑料隔板上放硫化亞鐵（FeS），漏斗中加入稀硫酸，寫出制取硫化氫氣體的化學方程式：，硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸，該酸與適量氫氧化鈉溶液反應能生成正鹽或酸式鹽，分別寫出這兩個化學方程式：

（3）實驗室用銅片和稀硝酸共熱制取NO氣體：
3Cu+8HNO₃

△

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
該實驗不能使用如圖所示隨制隨停的制氣裝置，其原因是．
（4）過氧化氫（H₂O₂）是一種無色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水．實驗室可用雙氧水和二氧化錳制取氧氣：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑
該實驗不能使用如圖所示隨制隨停的制氣裝置，其原因是，正確的隨制隨停的制氣裝置應為（將裝置圖畫在方框內）．

已知某有機物中C、H原子個數比為1：1，取W₁g該有機物在足量氧氣中充分燃燒，消耗氧氣W₂g，產物只有CO₂和H₂O，且CO₂的質量為W₃g，H₂O的質量為W₄g
（1）若要通過計算來確定該有機物是否含有氧元素，除已知C、H原子個數比外，至少還需要上述數據中的個，這幾個數據的組合共種，將這些數據組合一一填入下列空格中．
說明：①選W₁、W₂、W₃、W₄表示，不必列出具體算式
②每個空格填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿

W1和W3 W1和W3	W1和W4 W1和W4	W2和W3 W2和W3	W2和W4 W2和W4

（2）當W₁與W₂之間滿足條件時，該有機物中一定沒有氧元素；當W₁與W₂之間滿足條件時，該有機物中一定含有氧元素．
（3）W_1g該有機物中含氧的質量為g（用含W₁、W₃的代數式表示）．

A、B、C三種化合物通過分解反應均分別生成了兩種物質（反應條件和各物質化學式前的系數均已略去）：A→M+N；B→M+Q；C→M+P
N為一種鹽，其水溶液可與AgNO₃溶液反應，生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；Q能置換出AgNO₃溶液中的銀；P為一種可燃性的氣體．試寫出A、B、C三種化合物分解的化學方程式并注明反應條件．A→M+NB→M+QC→M+P．

如圖為20℃時H₂SO₄的密度和溶質質量分數關系圖：現有濃度不同的兩種硫酸溶液，等質量混合后，其溶質質量分數為a%，等體積混合時其溶質質量分數為b%，則a、b的大小關系正確的是（　　）

由幾種元素經不同方式的組合，若能使形成的物質中既有單質、氧化物、酸、堿、鹽，又在常溫下有呈氣態、液態、固態的物質，至少需要元素的種類是（　　）

已知在相同溫度和壓強下，任何氣體的分子數之比等于體積比．現有CO、O₂、CO₂混合氣體9mL，點燃爆炸后，恢復到原來狀況時，體積減少1mL，再通過足量NaOH溶液體積又減少5mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比可能是（　　）